原电池原理.ppt

文档介绍：原电池原理
1
原电池原理及其应用
1.
学****目标
理解构成原电池的条件?
3.
理解原电池的工作原理?
了解什么是原电池?
4.
如何判断原电池的正负极和电子流向?
2.
2
⑴将Zn片插入H2SO4溶液中有什么现象?为什么?
⑵将Cu片插入H2SO4溶液中有什么现象?为什么?
实验探究
3
⑷若将Zn片,Cu片用一导线连接再浸在H2SO4溶液中,有什么现象?为什么?
⑶将一Zn片,Cu片平行插入H2SO4溶液中,有什么现象?为什么?
原电池演示
4
⑸导线间接一电流计有何现象产生?为什么?
5
1
化学能
转化为
的
装置
就叫
原电池。
把
电能
什么是原电池?
一、原电池
6
?
(1)两种活泼性不同的金属。
一种金属与一种非金属(如石墨)。
也可以两电极都是其它材料。
(都必须是导体)
7
在电极表面上能发生自发进行的氧化还原反应。
(必定是放热反应)
(3)正极、负极、电解质溶液构成闭合回路
(2)两电极都接触电解质溶液(酸、碱、盐)
把化学能转化为电能的装置。
闭合电路
电极相连
接触电解质溶液
自发的氧化还原反应分两处进行
8
3、简单原电池的正负极和电子流向如何判断?
负极(–):
电子
电流
是不活泼金属或非金属,
正极(+):
是较活泼金属,
一般本身失去电子,
发生氧化反应。
进电子,
本身不反应,
得电子发生还原反应。
是溶液中的阳离子
要用到金属活动性顺序表:
注意:
K,Ca,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Sn,Pb,(H),Cu,Hg,Ag,Pt,Au…
活泼性,还原性依次减弱。
9
4、原电池的工作原理是什么?
10