文档介绍：钠参与的置换反应知识总结
河南省罗山二高(464200) 徐业政
钠是一种还原性很强的单质,能与众多的物质发生置换反应,但因钠性质非常活泼,故其参与的置换反应情况比较复杂。

可以肯定地说:钠在水溶液中一定能发生反应,但溶液中溶质种类的差异会导致钠反应过程的差异:有的是先与溶质反应,待溶质消耗完后再与水反应;有的是直接与水反应。
,而钠是一种强还原剂,故二者相遇能发生氧化还原反应:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,其本质是钠被水电离出的H+所氧化。
:由于酸能电离出大量的H+,故酸是一种氧化性比水强的氧化剂,因此钠遇到酸溶液时会发生更剧烈的氧化还原反应,其中与盐酸、稀硫酸、磷酸等非氧化性酸反应的本质为置换反应:2Na+2H+=Na++H2↑。当酸不足时,过量的钠会与酸溶液中的水继续反应直至消耗完。
。钠与盐溶液的反应本质上是先与溶液中的水反应直至钠消耗完,但反应中生成的NaOH有可能继续与盐电离出的离子发生离子反应生成难溶性的碱或NH3、或无氢酸根离子与水。①钠与铵盐的反应。这种反应中生成两种气体即氢气、氨气。有关反应为::2Na+2H2O=2Na++2OH+H2↑、OH-+NH4+=NH3↑+H2O。②钠其它正盐溶液的反应:生成的NaOH可能与金属离子反应生成沉淀。如与***化铜溶液的反应有氢氧化铜生成:Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓。③钠与酸式盐的反应:这又分强酸的酸式盐与弱酸的酸式盐两种情况,前者如NaHSO4溶液,由于这类盐能完全电离出盐中的氢,故反应的本质相当与酸的反应。后者如NaHCO3、Ca(HCO3)2溶液,与水反应生成的OH-首先将酸式酸根离子中的氢中和掉。后期发生的反应分别为:OH-+HCO3-=CO32-+H2O,OH-+HCO3-=CO3-+H2O、CO32-+Ca2+=CaCO3↓(或OH-+HCO3-+Ca2+=CaCO3↓+H2O)。
:钠与各种碱溶液的反应本质上是与水的反应。
[一般性结论]综上所述,钠在水溶液中的反应规律是:有酸时酸先反应,无酸时水先反应,生成的NaOH随后可能与溶液中的阳离子、铵离子、酸式酸根离子发生离子反应。

1共性:因为钠在上述反应中均属于剧烈的置换反应,故有共同的现象产生:①浮:即钠浮在液面上。②熔:钠熔化成光亮的小球。③动:在液面上不停地游动直至反应完。④响:反应中不停地发出“嘶嘶嘶”的响声。
:与酸及溶液呈酸性的盐溶液反应时,由于溶液中H+浓度较大,反应比钠与水剧烈,最后钠可能在液面上发生燃烧。与盐溶液反应时,还可能会生成沉淀(如生成难溶碱)、气体(NH3)等。