文档介绍：离子反应离子共存及检验
一、电解质和非电解质
电解质:在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物, 酸、碱、盐属于电解质。。
非电解质:在水溶液里或熔融状态下不能导电的化合物,如蔗糖、乙醇等。
前提条件
实验条件
现象
实质
实例
电解质
化合物
水溶液中或熔融状态下
导电
自身电离出离子
HCl、CH3COOH、NaOH、BaSO4、NaCl、Na2O等
非电解质
化合物
水溶液中和熔融状态下
都不导电
自身不能电离出离子
酒精、蔗糖、NH3、SO3、CO2等
注意
必须是化合物
“或”与“和”的区别
用“是否导电”不能确定是否为(非)电解质
用“自身”能否电离,可确定是否为(非)电解质
NH3、SO3等的水溶液能导电,但不是自身电离而导电,所以是非电解质
【易错警示】
(1)电解质和非电解质的范畴都是化合物,所以单质既不是电解质也不是非电解质。
(2)化合物为电解质,其本质是自身能电离出离子,有些物质溶于水时所得溶液也能导电,但这些物质自身不电离,而是生成了一些电解质,则这些物质不属于电解质。如:SO2、SO3、CO2、NO2等。
(3)常见电解质的范围:酸、碱、盐、离子型氧化物。
(4)溶剂化作用:电解质溶于水后形成的离子或分子并不是单独存在的,而是与水分子相互吸引、相互结合,以“水合离子”或“水合分子”的形态存在,这种溶质分子或离子与溶剂相互吸引的作用叫做溶剂作用。
强电解质:在溶液中能够全部电离的电解质。则强电解质溶液中不存在电离平衡。
弱电解质:在溶液中只是部分电离的电解质。则弱电解质溶液中存在电离平衡。
【注意】
(1)强、弱电解质的范围:
强电解质:强酸、强碱、绝大多数盐
弱电解质:弱酸、弱碱、水
(2)强、弱电解质与溶解性的关系:
电解质的强弱取决于电解质在水溶液中是否完全电离,与溶解度的大小无关。一些难溶的电解质,但溶解的部分能全部电离,则仍属强电解质。如:BaSO4、BaCO3等。
(3)强、弱电解质与溶液导电性的关系:
溶液的导电性强弱与溶液中的离子浓度大小有关。强电解质溶液的导电性不一定强,如很稀的强电解质溶液,其离子浓度很小,导电性很弱。而弱电解质溶液的导电性不一定弱,如较浓的弱电解质溶液,其电离出的离子浓度可以较大,导电性可以较强。
(4)强、弱电解质与物质结构的关系:
强电解质一般为离子化合物和一些含强极性键的共价化合物,弱电解质一般为含弱极性键的化合物。
(5)强、弱电解质在熔融态的导电性:
离子型的强电解质由离子构成,在熔融态时产生自由移动的离子,可以导电。而共价型的强电解质以及弱电解质由分子构成,熔融态时仍以分子形式存在,所以不导电。
二、电离与电离方程式的书写
电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动离子的过程。
(1)强电解质:完全电离,用===表示。
如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的电离方程式分别为H2SO4===2H++SO、NaOH===Na++OH-、(NH4)2SO4===2NH+SO。
(2)弱电解质:部分电离,用“”表示。
①多元弱酸分步电离,且电离程度逐步减弱,以第一步电离为主。
如H2S的电离方程式为H2SH++HS-;HS-++S2-。
②多元弱碱分步电离,但一步写出。
如Cu(OH)2Cu2++2OH-。
③***氢氧化物双向电离。
如Al(OH)3的电离方程式:H++AlO+H2OAl(OH)3Al3++3OH-。
(3)酸式盐:
①强酸酸式盐完全电离,一步写出。
如NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4===Na++H++SO,
在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4===Na++HSO。
②多元弱酸酸式盐,第一步完全电离,其余部分电离。
如NaHCO3===Na++HCO,HCOH++CO。
3. 金属导电与电解质溶液导电原因对比
(1)金属导电是由于自由电子在电场作用下的定向移动,温度高、金属阳离子振动幅度大,自由电子定向移动阻力增大,金属导电性变弱。
(2)电解质溶液之所以导电,是由于溶液中有自由移动的离子存在。电解质溶液导电能力的大小,决定于溶液中自由移动离子的浓度和离子的电荷数,和电解质的强弱没有必然联系。但温度升高时,弱电解质电离程度增大、离子浓度增大、导电性会增强。
【迁移训练1】在氢硫酸溶液中,通入或加入少量的下列物质:①O2;②Cl2;③SO2;④CuSO4;⑤NH3能使溶液的导电能力增强的是( )
A.①②③ B.②④⑤ C.①④⑤ D.②③④
【迁移训练2】下列物质在指定条件下电离方程式正确的是( )