定量分析化学习题课.ppt

文档介绍：定量分析化学习题课
一、溶液的组成
1、溶液为H3PO4-NaH2PO4缓冲溶液
( mol/L- mol/L)。
发生以下电离:
H3PO4 H++H2PO4-
H2PO4- + H2O H3PO4 + OH-
精确式:
溶液呈酸性,∴[OH-]可忽略。
(近似式)
20[H+]=20××10-3=> mol/L
∴要用近似式计算,而不能用最简式计算。
2、反应产物为NaH2PO4(两性物质),CH2PO4- == mol/L

Ka2C=×10-8×=×10-9>20Kw=2×10-13
上述公式化简为
在近似式中,由于20Ka1=20××10-3=>C= mol/L
∴不能用最简式,只能用上述近似式
3、NaH2PO4-Na2HPO4缓冲溶液(-)
先按最简式计算:
(按照最简式计算)
:1、计量点时,有NH4Cl的存在,
pH=
2、此时质子条件:[H+]=[OH-]+[NH3]+CHCl
由于NH4+离解出的[H+]及H2O离解出的[H+]很小,
([H+]HCl>20[H+]NH4+,[H+]NH4+ 可忽略)
所以溶液的[H+]≈CHCl
pH=
3、计量点后过量的NaOH使NH4+变成NH3,组成NH4+-NH3缓冲溶液。
CNH3=×%/2=×10-5mol/L (V增加一倍,∴除2)
pH=
4、可用甲基红作指示剂。(不能用酚酞,甲基橙则变色过早)
5、pH=4时,滴定终点在等量点之前,∴TE为负值。
∵[OH-]和[NH3] 在pH=4时很小,∴可忽略
6、加入过量的浓碱将NH4Cl中NH3赶出来,然后用HCl的标准溶液回滴剩余的碱。
具体的步骤和表达式在第二章思考题第11题中已经详述过,这里不在鳌述。
三. 设计方案
设计原理:Na3PO4的
Na3PO4的第一、二步可以分别被HCl滴定,第一步可与NaOH同时滴定。
或另一分析步骤:
分析步骤: