文档介绍：第34课常见的化合物
1、常见的三种强酸是盐酸、硫酸和***;酸在水中电离时,生成的阳离子都是相同的一种粒子,这种粒子是氢离子(或H+);家庭厨房的食醋中含有醋酸,人的胃液里含有盐酸。
,他从废干电池中得到了锌,但此时实验室中只有浓硫酸。为了将浓硫酸稀释,他应把浓硫酸沿着容器壁慢慢地注入水中,并不断搅动,使产生的热量迅速扩散。
***分解,常把***盛放在棕色瓶中,且放置在阴暗、温度堡的地方。实验室中盛放在棕色瓶中的还有一种常见的试剂是***银溶液。
(NaOH)俗称烧碱或苛性钠,暴露在空气中容易吸收水分而潮解,并且能与空气中的二氧化碳反应而变质,因此氢氧化钠固体必须密封保存。氢氧化钙的化学式为Ca(OH)2,俗称熟石灰或消石灰,可用来中和酸性土壤;氢氧化钙微溶于水,溶解部分形成的水溶液俗称石灰水。
,然后与标准比色卡对照,测得pH分别为3和10,那么白醋能使紫色石蕊试液变红,肥皂水能使无色酚酞试液变红。
,是碳酸钠的俗名,而大理石、石灰石的主要成分是碳酸钙,食盐的化学式是NaCl,小苏打的化学式是NaHCO3,常见的可溶性盐有K+、Na+、NH4+等离子与酸根离子组成的盐;常见的不溶性盐有硫酸盐中的BaSO4等,盐酸盐中的AgCl和大部分的碳酸盐等。
b
5)辨认常见的化合物
b
4)区别单质和化合物
a
3)描述化合物的概念
a
2)描述典型金属(镁、铁等)和非金属(硫、磷、氢气等)在空气或氧气中燃烧的现象及产物
a
1)描述单质的概念
1、单质和化合物
a
3)描述碳酸钙的主要性质
a
2)描述纯碱的性质及用途
a
1)描述食盐的主要性质及用途
2、重要的盐
a
1)说出中和反应的特点
4、中和反应
a
5)描述强酸、强碱的使用注意事项
b
4)测定溶液的酸碱性
a
3)举例说明常见的酸、碱的用途和对人类的影响
b
2)概述酸、碱的共性,并说明原因
a
1)列举常见的酸、碱的主要的性质
3、酸和碱
1、单质和化合物
2、重要的盐
3、酸和碱
4、中和反应
(1)单质:由同种元素组成的纯净物。
可分为有机化合物和无机化合物,无机化合物又可分为氧化物、酸、碱和盐。
可分为金属、非金属及稀有气体。
(2)化合物:由不同种元素组成的纯净物。
(二)、金属在空气或氧气中燃烧的现象及产物
1、铁是________色的金属
2、铁丝在纯氧中________________,放出_____,生成一种_____色的固体四氧化三铁(化学式为_______).
3、想一想:为什么要在集气瓶底部预先放些水或细沙?
银白
剧烈燃烧,火星四射
热量
黑
Fe3O4
防止热的生成物溅落而炸裂瓶底
(1)、铁丝在氧气中燃烧
1、单质和化合物
2、重要的盐
3、酸和碱
4、中和反应
(2)镁条在空气中燃烧
镁条在空气中剧烈燃烧,发出耀眼的强光,生产一种白色的固体物质
2Mg
+
O2
2MgO
点燃
1、单质和化合物
2、重要的盐
3、酸和碱
4、中和反应
(三)、非金属在空气或氧气中燃烧的现象及产物
1、硫是____色的固体粉末
2、硫在空气中燃烧发出___________色火焰
3、硫在纯氧中燃烧发出_____________色火焰,反应后生成一种具有___________气味的二氧化硫手摸集气瓶外壁的感觉是_______,说明硫燃烧能_______热.
黄
微弱的淡蓝
刺激性
明亮的蓝紫色
热
放
S
+
O2
SO2
点燃
(1)、硫在氧气中燃烧
1、单质和化合物
2、重要的盐
3、酸和碱
4、中和反应
(2)、红磷在氧气中燃烧的现象:
红磷在氧气中燃烧发出白光,冒出白烟,放出热量.
4P
+
5O2
2P2O5
点燃
(3)氢气在空气中燃烧的现象:
纯洁的氢气在空气中能安静的燃烧,发出浅蓝色的火焰, 放出热量.
2H2
+
O2
2H2O
点燃
1、单质和化合物
2、重要的盐
3、酸和碱
4、中和反应