文档介绍：化学计量在实验中的应用(课时1)学案
【学习目标】
理解物质的量、摩尔质量含义,运用物质的量、摩尔质量、物质的质量进行相关计算
了解气体摩尔体积的含义,掌握标准状况下有关气体摩尔体积的计算
理解阿伏加德罗定律及推论
【重点难点】
物质的量、摩尔质量含义,运用物质的量、摩尔质量、物质的质量进行相关计算了解气体摩尔体积的含义
掌握标准状况下有关气体摩尔体积的计算,理解阿伏加德罗定律及推论
【知识概要】
一、物质的量的单位——摩尔
:是国际单位制中七个基本之一。它是表示的物理量。它的符号用表示,单位是。
:它是的单位,符号是,简称。把含有个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。1mol粒子集体所含的粒子数与 kg12C中所含的碳原子数相同,约为。
:把叫作阿伏加德罗常数。它是1mol物质中所含的“微粒数”,它的单位是,它的符号是
4. 物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系公式:

(1) 定义: 叫摩尔质量。符号是(2)单位:
(3) 数值:1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时,其数值都与该粒子的相等。
、质量和摩尔质量之间的关系公式:
7. 物质的量(n)将粒子数(N)与质量(m)联系的表达式:
二、物质体积的影响因素
物质体积的影响因素:在温度和压强一定时,物质的体积的大小取决于构成这种物质的、、这三个因素。
固体或者液体的体积主要决定于和。
在相同条件下,1 mol不同的固态物质或者液态物质的体积(是或不)相同的。
气体的体积主要决定于和。而在相同的条件下,不同气体粒子之间的距离几乎(相等或不等)。
所以,在相同条件下,1 mol不同气态物质的体积几乎(是或不)相同的。
三、气体摩尔体积
气体体积受、等外界条件的影响。对一定物质的量的气体,当压强一定时,随温度升高,分子之间的距离,气体体积;当温度一定时,随压强的增大,气体分子间的距离,气体体积。因此要比较一定物质的量的气体体积,必须要在相同的和下。我们通常研究的是标准状况下气体的体积,标准状况是指的状况。
1、叫做气体摩尔体积。常用符号表示,单位为。
2、气体摩尔体积(Vm)与气体体积(V)、气体的物质的量(n)之间的关系为 n= 。
3、标准状况下,气体的摩尔体积为Vm =
四、阿伏加德罗定律及其推论
在相同的和下,相同的任何都含有相同数目的。
推论:同温同压下,任何气体的体积比等于其之比,也等于其粒子之比。
即气体体积:V1 / V2 = = ;气体密度:ρ1 / ρ2 =
【基础练习】
1、物质的量与微观粒子数的联系:
(1)1 mo1 O2的分子数约为___________, mol SO2的分子数为___________;
(2)×1023个CO2的物质的量是______mol,其中碳原子的物质的量是________;
(3)× 1023个H2O的物质的量是_____mo1,其中氢原子的物质的量是________。
(4)N个C的物质的量是___________mol。
2、物质的量的适用对象: 1 mol人 1 mol苹果 1 mol氧气分子 1 mol电子 1mol氢
3、下列说法中,不正确