文档介绍：三、阿伏伽德罗定律及应用
在同温同压下,相同体积的任何气体其分子数相同。注意分子数相同,但微粒数不一定相同,因此组成分子的原子数、电子数、中子数、质子数等往往也不同。
1、阿伏加德罗定律:
在同温同压下,同体积的气体含有相同的分子数。同温、同压、同体积、同分子数,这“四同”相互制约,只要其中“三同”成立,第“四同”也成立,即“三同”定“一同”。即: T1=T2;P1=P2 ;V1=V2 n1 = n2
2、阿伏加德罗定律的推论:
原理:同T、P下,== ①
n=== ②
气体状态方程 PV=nRT ③
(1)三正比:
同温同压下,气体的体积比等于它们的物质的量之比=
同温同体积下,气体的压强比等于它们的物质的量之比=
同温同压下,气体的密度比等于它们的相对分子质量之比=
(2)二反比:
同温同压下,相同质量的任何气体的体积与它们的相对分子质量成反比=
同温同体积时,相同质量的任何气体的压强与它们的摩尔质量的反比=。
(3)一连比:
同温同压下,同体积的任何气体的质量比等于它们的相对分子质量之比,也等于它们的密度之比。
==
(注:以上用到的符号:ρ为密度,p为压强,n为物质的量,M为摩尔质量,m为质量,V为体积,T为温度;上述定律及其推论仅适用于气体,不适用于固体或液体。)
【典例5】下列叙述正确的是( )
,两种气体的体积之比等于摩尔质量之比
,两种气体的物质的量之比等于密度之比
,两种气体的摩尔质量之比等于密度之比
,两种气体的质量之比等于压强之比
【答案】C
考点:本题主要是考查阿伏加德罗定律及其推论的应用
【典例6】如图所示,两个连通容器用活塞分开,左右两室(体积相同)各充入一定量NO和O2,且恰好使两容器内气体密度相同。打开活塞,(不考虑NO2转化为N2O4) ( )
【答案】C
【解析】
试题分析:A、两边容器的体积相同,密度相同,则气体的质量相同,因为二者的摩尔质量不同,所以气体
的物质的量不同,分子数不同,错误,不选A;B、因为两边气体分子数不同,所以压强不同,错误,不选
B;C、根据质量守恒分析,气体总质量不变,容器的总体积不变,所以密度与原来相同,正确,选C;D、
二者质量相同,因为一氧化氮和氧气的摩尔质量为30:32=15:16,所以一氧化氮和氧气的物质的量比为16:15,
二者按2:1反应,所以氧气有剩余,错误,不选D。
考点:阿伏伽德罗定律
四、化学方程式中相关计算
化学方程式中相关的计算包括弱电解质的电离、盐类的水解、可逆反应、原电池和电解池的反应等。
1、电解质溶液
(1)是强酸、强碱在水溶液中的微粒数亩的计箅。强酸、强碱完全电离,故根据对应计算公式即可计算出相应的微粒数目。但要注意求微粒数目时,是否还要考虑水以及水电离出的阴、阳离子。
(2)弱酸、弱碱在水溶液中的微粒数目的计算。弱酸、弱碱在水溶液中是部分电离的。
(3)强酸弱碱盐、强碱弱酸盐、弱酸弱碱盐在水溶液中的微粒数目的计算。因弱碱阳离子、弱酸根阴离子在水溶液中均会发生水解,作为弱酸的酸式酸根阴离子如HCO3-、HSO3-、HS-,既要考虑电离又要考虑水解。对于氨水中微粒数目的计算,既要考虑三分子(NH3、NH3• H2O、H2O),又要考虑三离子(NH4+、H+、OH-)的存在,甚至还要用好原子守恒、电荷守恒等关系式,才能作出正确的判断。
2、可逆反应
涉及可逆反应,无论如何反应,反应物都不可能全部转化为生成物,故不能根据反应物的已知量直接进行计算。
3、原电池(或电解池)反应
可根据原电池(或电解池)的相关知识,书写出对应的电极反应式或总反应式,将相关的已知量和未知量与电极反应式进行联系,即可进行计算。 L(标准状况)气体时,计算电路中通过的电子数目;电解食盐水若产生2g氢气,计算转移的电子数目等。
4、其他特殊反应
(1)NO2具有特殊性,常温下会自发转化为N2O4,故无论是题干给出的NO2,还是NO与O2反位生成的NO2,或是Cu与浓***反应产生的NO2,都会有该可逆反应的发生:2NO2⇋N2O4。因此,在计算相关物理量时,一定要考虑此反应的存在。
(2)浓硫酸和浓***:Cu与浓硫酸的加热反应,随着反应的进行,浓硫酸会变成稀硫酸,即使Cu过量,剩余的C'u也不会继续与稀硫酸反应。而Cu与浓***的反应,一旦浓***变成稀***,剩余的Cu还会继续与稀***反应。Fe与浓硫酸的加热反应,开始时