氧化还原反应和氧化还原平衡.doc

文档介绍：氧化还原反应和氧化还原平衡
课程名称:无机化学实验
本课内容:氧化还原反应和氧化还原平衡
授课对象:化学专业本科生
实验时间:X课时
一、教学目的
。
、电对的氧化型或还原型
、介质的酸度对电极电势、氧化还原反应的方向、产物、速率的影响。
。
二、教学重点
。
。
。
三、讲授内容
(一)实验目的:
。
、电对的氧化型或还原型
、介质的酸度对电极电势、氧化还原反应的方向、产物、速率的影响。
。
(二)实验用品:
仪器:试管、烧杯、伏特汁(或酸度计)、检流器、表面皿
固体药品:锌粒、铅粒
液体药品:HCl(浓)、 HNO3(2滴1mo1·L-1 、浓 HAc(6 mo1·L-1)、H2SO4(1mo1·L-1)、 NaOH1mo1·L-1、(6 mo1·L-1、40%)、 NH3·H2O(浓)、ZnSO4(1 mo1·L-1)、KI(·L-1)、CuSO4(-1)KBr( mo1·L-1)、FeCl3( mo1·L-1)、Fe2(SO4)3( mo1· L-1) FeSO4(1 mo1·L-1)、H2O2(3%)、KIO3 ( mo1·L-1)、碘水、溴水( mo1·L-1)、***水(饱和)、 KCl(饱和)、 CCl4 酚酞指示剂、
淀粉溶液(%)
材料:电极(锌片、钢片、铁片、炭棒)、红色石蕊试纸、导线、砂纸、铜片、琼脂、***化铵
(三)实验内容:

(1) ·L-1 KI+2滴 ·L-1 FeCl3 + ,振荡,l4层的颜色变化。
I- +Fe3+ =I2 +Fe2+
I- 被氧化成I2 ,Fe3+ 被还原成Fe2+
I2 被CCl4 萃取,l4 溶剂,
使CCl4层变成紫红色。
由反应说明:EI2/ I- <E Fe3+/ Fe2+
(2) ·L-1 KBr+2 D ·L-1 FeCl3 + ,
振荡,l4 层的颜色变化。
Br -+Fe3+ ≠不反应
CCl4 层颜色不变化,说明二者没有发生氧化还原反应。
从而说明:EBr2/ Br->E Fe3+/ Fe2+
(3)I2 水+·L-1 FeSO4溶液,摇匀+ ,振荡
Br2 水+ ·L-1 FeSO4溶液,摇匀+,振荡,l4 层的颜色变化。
I2 水的试管中,CCl4 层无变化,仍为紫色,说明I2与Fe2+不反应;
Br2 水的试管中,CCl4 层变成无色,
说明Br2与Fe2+发生氧化还原反应。
Br2 +Fe2+ = Br - +Fe3+
由以上两实验说明:E Br2/ Br- > EI2/ I-

(1)在两只小烧杯中,分别注入ZnSO4(1 m