文档介绍：Document serial number【UU89WT-UU98YT-UU8CB-UUUT-UUT108】
氧化还原反应和氧化还原平衡
氧化还原反应和氧化还原平衡
一，实验目的，
学会装配原电池。
掌握电极的本性，电对的氧化形成还原型物质的浓度，介质的酸度等因素对电极电势，氧化还原反应的方向，产物，速率的影响。
通过实验了解化学电池电动势。
二，实验用品，
仪器；试管（离心，10ml），烧杯（100ml，250ml），伏特计（或酸度计），表面皿，U形管。
固体药品；琼脂，***化铵
液体药品；HCl（浓）HNO3（2mol/L 浓），HAc（6mol/L），H2SO4（1mol/L），NaOH（6mol/L 40%），NH3·H2O（浓），ZnSO4（1mol/L），CuSO4（L 1mol/L），KI（L），KBr（L），FeCl3（L），Fe2（SO4）（L），FeSO4（1mol/L），H2O2（3%），KIO3（L），溴水（饱和），碘水（L），***水（饱和），KCl（饱和），CCl4，酚酞指示剂，淀粉溶液（%）。
材料；电极（锌片及铜片），回形针，红色石蕊试纸（或酚酞试纸），导线，砂纸，滤纸。
三，基本操作；
试管操作，参见第三章三。
四，实验内容
氧化还原反应和电极电势
（1），在试管中加入 L KI溶液和两滴LFeCl3溶液，摇匀后加入，充分震荡，观察CCl4层颜色有无变化。
（2），用LKBr溶液代替KI溶液惊醒同样的实验，观察现象。
（3），往两支试管中分别加入3滴碘水，溴水，然后加入约溶液，摇匀后，注入，充分振荡，观察CCl4层有无变化。
根据以上实验结果，定性的比较Br2/Br—，I2/I—和Fe3+/Fe2+三个电对的电极电势。
[思考题]
上述电对中哪个物质是最强的氧化剂哪个是最强的还原剂
若用适量的***水分别于溴化钾，碘化钾溶液反应并加入CCl4，估计CCl4层的颜色。
（二）浓度对电极电势的影响
（1），往一只小烧杯中加入约30ml 1mol/LZnSO4溶液，在其中插入锌片，往另一只小烧杯中加入约30ml 1mol/L的CuSO4溶液，在其中插入铜片。用盐桥将二烧杯相连，组成一个原电池。用导线将锌片和铜片分别与伏特计（或酸度计）的负极和正极相接，测量两极之间的电压。（图9——3）。
在CuSO4溶液中注入浓氨水至生成沉淀溶解为止，形成深蓝色的溶液， Cu2+ + 4NH3 == [Cu（NH3）4]2+
9—3 测量电压，观察有何变化。
再于ZnSO4溶液中加入浓氨水至生成的沉淀完全溶解为止；
Zn2+ + 4NH3 == [Zn（NH3）4]2+
测量电压，观察又有什么变化。利用Nernest方程式来解释实验现象。
（2），自行设计并测定下列浓度差电池电动势，将实验值与计算值比较。
Cu|CuSO4（L）||CuSO4(1mol/L) |Cu
在浓差电池的两极个连一个回形针,然后在表面皿上放一小块滤纸,滴加1mol/LNa2SO4溶液，使滤纸完全润湿，再加入酚酞2滴。将两极的回形针压在纸上，使其相距约1mm，稍等片刻，观察所