文档介绍：定量分析概述
第一节定量分析概论
定量分析的主要任务是测定物质中某种或某些组分的含量。要完成一项定量分析工作,通常抱括以下几个步骤:
取样→试样分解和分析试液的制备→分离和测定→分析结果的计算及评价
各步骤将在以后章节中详细讨论。
二、定量分析结果的表示
1. 被测组分的化学表示形式
(1) 以被测组分实际存在形式表示
如:测得食盐试样中Cl含量后,以 NaCl%表示分析结果。 
(2) 以氧化物或元素形式表示(实际存在形式不清楚)
如:硅酸盐水泥中的 Fe、Al、Ca、Mg 含量常以 Fe2O3 、Al2O3 、CaO 、MgO 的含量表示。 
分析铁矿石,以 Fe%或 Fe2O3%表示。
(3) 金属材料和有机分析中,常以元素形式(如 Fe 、Zn 、N 、P 等) 的含量表示。
(4) 电解质溶液的分析,以所存在的离子形式表示含量。
2. 被测组分含量的表示方法
  (1) 固体试样:
常量组分:常以质量分数表示:
(2) 液体试样:
第二节滴定分析对化学反应的要求和滴定方式
:
化学反应很多,但是适用于滴定分析的反应必须具备:
,这是定量计算的基础。即:反应按反应方程进行,反应完全,无副反应。
。对于慢反应能采用适当措施提高其速度。如:△、加催化剂。
。
若反应不能完全符合上述要求:可以采用间接滴定法。
:
凡是被测物与滴定物间的反应符合上述条件的,即可采用直接滴定法
先准确地加入过量标准溶液,使与试液中的待测物质或固体试样进行反应,待反应完成后,再用另一种标准溶液滴定剩余的标准溶液。
先用适当试剂与待测组分反应,使其定量地置换为另一种物质,再用标准溶液滴定这种物质。
不能与滴定剂直接起反应的物质,有时可以通过另外的化学反应,以滴定法间接进行测定。
第三节标准溶液
一标准溶液配制:
1. 直接法:准确称取一定量的物质,定量溶解,然后算出该溶液的准确浓度。
能直接配制标准溶液的物质必须具备:
(1)物质具有足够纯度,即含量≥ % 。其杂质含量少到滴定误差以内。一般用基准试剂或优级纯试剂。
(2)物质的组成与化学式完全符合。若含结晶水,也应符合化学式。
(3)稳定。
2. 间接法:粗略地称取一定量物质或量取一定量体积溶液,配成近似所需浓度,再用基准物质或另外一种标液标定之。如: HCl 、 NaOH 。
如: NaOH 溶液。先配成约为 的溶液,再用邻苯二甲酸氢钾标定,计算出 NaOH 的准确浓度。
:能用于直接配制或标定标准溶液的物质称为基准物质,或标准物质。
基准物质应符合下列条件:
(1) 试剂组成完全符合化学式。若含结晶水,其含量也应与化学式完全相符。如: H2C2O4·2H2O 。
(2) 试剂纯度足够高。一般要求纯度 % 以上。
(3) 试剂在一般情况下很稳定。
(4) 试剂最好有较大的式量。( 这样相对误差小)
(5) 试剂参加反应时,应按反应式定量进行,无副反应。常用基