文档介绍：1 物质的状态、溶液和胶体
物质存在的状态

气体的最基本特征:可压缩性和扩散性(密度小)
理想气体:1、忽略气体分子之间的作力;
2、忽略气体分子的体积。
(或高温、低压的真实气体)
理想气体状态方程式(重点)
pV = nRT
R= kPaLK-1mol-1 = JK-1mol-1
例:1-1;1-2
气体分压定律(重点)
分压:在恒温条件下混合气体中某组分气体单独占有
与混合气体相同体积时所产生的压力,称为该组分气体的分压。
混合气体的总压等于混合气体中各组分气体分压之和。p = p1 + p2 + 
例:1-3
液体
系统:研究的对象。
相:系统中物理性质和化学性质完全相同的均匀部分
称为相,相与相之间存在明显的界面。例:
液体的蒸气压
液化
气化与蒸发:
相变:
相平衡:
饱和蒸气压:
影响蒸气压的因素:分子间力、温度(蒸气压曲线)
液体的沸点和凝固点
沸点:液体的蒸气压等于外界压力时系统对应的温度。(此
时系统达气液两相平衡)
凝固点:液体蒸气压等于固体蒸气压时系统对应的温度。
(此时固、液两相达到平衡)
固体
水的相图:了解DA、DB和DC线等离子体
溶液
分散系的概念
:一种或几种物质分散在另一种物质中
构成的混合系统。=分散质+分散剂

聚集状态:
分散质粒子直径:
d<1nm 分子、离子分散系真溶液单相
d=1~100nm 胶体分散系高分子溶液单相
胶体多相
d>100nm 粗分散系悬浊液、乳浊液多相
溶液浓度的表示方法(溶质/溶剂、溶质/溶液)
物质的量浓度cB= 单位:mol·L-1
基本单元
物质的量:系统中所含基本单元的量。单位:mol
基本单元:系统中原子、离子、分子或它们的特定组合。
2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2H2O
质量摩尔浓度bB= 单位:mol·kg-1
摩尔分数χB= 单位:1
质量分数ωB= 单位:1,(或mg·kg-1)
(重点)
依数性:只与溶液中溶质粒子数量(浓度)有关而与
溶质本性无关的性质。
溶液的蒸气压下降
(1)溶液的蒸气压
(2)溶液的蒸气压下降
p<p* △p=p* -p
(2)降低原因
(3)拉乌尔定律
a:一定温度下,难挥发、
非电解质、稀溶液的
p=p*χA
b:双组分χA =1-χB
p=p* -p*χB
△p= p*χB
c:
一定温度下,难挥发、非电解质、稀溶液的蒸气压下降与溶液的质量摩尔浓度成正比,而与溶质的本性无关。
溶液的沸点升高
(1)溶液的沸(Tb )
p蒸=p外时,此时溶液系统
对应的温度。
(2)溶液的沸点升高
Kb为溶剂的沸点升高常数,单位K∙kg∙mol-1
难挥发、非电解质、稀溶液的沸点升高与溶液的质量摩尔浓度成正比,而与溶质的本性无关。
例:
溶液的凝固点降低
(1)凝固点(Tf) p冰=p液体时,系统达固-液两
相平衡,此时系统对应的温度。
(2)溶液的凝固点降低
Kf为溶剂的凝固点降低常数,
单位K∙kg∙mol-1
难挥发、非电解质、稀溶液的凝固点降低与溶液的质量摩尔浓度成正比,而与溶质的本性无关。
例:植物的防寒抗旱功能