文档介绍：题型
选择题
填空题
简答题(包括高频名词解释)
计算题
重点章节复习
第三章误差与数据处理
第五章酸碱滴定
第六章络合滴定
第七章氧化还原滴定
第八章沉淀滴定和滴定分析小结
第九章重量分析
第十章吸光光度法
误差与数据处理
掌握内容:
误差和偏差:定义(名词解释);表示、计算(填空、选择、计算);来源、减免方法、相互关系(简答)
(P40例一、P42例二、p71 提高分析结果准确的方法,对照P43)
有效数字及其计算(填空、选择):位数确定、取舍、运算(四舍六入五留双P50-51)
分析结果的数据处理(填空、选择、计算):可疑数据的取舍(P66:4d法、格鲁布斯法、Q检验法)、t检验法、F检验法、置信度和置信区间
例
?什么是精密度?P43
2. 根据有效数字计算规则计算: + ×÷- =            。
,通常可根据   4d法  、  Q检验法和 Grubb法 方法来判断。
4. 检验两组结果是否存在显著性差异采用  t   检验法,检验两组数据的精密度是否存在显著性差异采用  F   检验法。
,正确的有:(  A    )
,以测量值的平均值为中心的包括真值的范围即为置信区间
,给定的置信度越高,平均值的置信区间越宽
,置信区间越宽
酸碱滴定
掌握内容:
基本理论:分布曲线(理解)、质子条件、H+浓度计算(简化计算P119起,书上例题)、缓冲液
指示剂:变色原理、变色范围、常用指示剂(甲基橙、甲基红、酚酞)、选择
滴定曲线:规律(P142)、特征、计算、条件
计算包括:PH计算、含量计算()(填空题、计算题)
溶液中[H+]的计算
1 一元强酸碱溶液
[H+] = cHCl + [OH-]
最简式: [H+] = cHCl
强酸(HCl):
强碱(NaOH):
[H+] + cNaOH = [OH-]
最简式: [OH-] = cNaOH
(最简式)
2 一元弱酸(碱)溶液
一元弱酸HB
Kaca>10Kw, ca/Ka > 100 :
[H+]= Kaca
一元弱碱(B-)
[OH-]=
Kbcb
3 多元弱酸(碱)溶液
二元弱酸(H2A)
Ka1ca >10Kw
ca/Ka1 ≥ 100
Ka2
Ka1ca
≤
[H+]= Ka1ca
4 两弱酸(HA+HB)溶液
[H+]= KHAcHA
5 弱酸+弱碱(HA+B-)溶液
[H+]= KHAKHBcHA/cB
c >10 Ka1
pH = 1/2(pKa1 + pKa2)
[H+]= Ka1Ka2
(1)酸式盐 NaHA
6 两性物质溶液
(2)弱酸弱碱盐 NH4Ac
Ka’c >10Kw
c > 10 Ka
[H+]= KaKa’