文档介绍：《分析化学》、、、、、、24、、、、·第三章酸碱平衡与酸碱滴定法33、37(1)③3)(5)、(1)(3)、、、、定量分析概述分析化学的任务与作用定量分析过程定量分析方法滴定分析法概述>(在酸性介质中),已知C(1⑤5KMnO4小=,若要使标定时两种溶液消耗的体积相近,问应配制多大浓度(C)的Na2C2O4溶液?要配制100mL溶液,应称取Na2C2O4多少克?解:2MnO4+5C2O42+16H=2Mn2+10c02+(KMnO4)=cl-(Na2C2O4#:V(KMno4)=V(Na2C2O4c(KMnO4)=C(2C2O)=(Na2C2O4)=c(Na2C2O4)=×=(Na2C2O4)V·M(Na2C2O4)=(),若试样中CaO含量约为40%,,问应称取试样多少克?ACaCO3+2H+=Ca2++cO2沉淀形Caz++c2o4()=CaC2O4CaC2O4+2H+=H2C2O4+Cas称量形O4+5C2O2)+16H=2Mn2++10cO2+8H2O5Ca0-2KMnoKMnOKMnOt(Cao)5608×。若c(16K2Cr2O)=,直接从所消耗的K2Cr2O溶液的毫升数表示出铁的含量(%),应当称取铁矿多少克?(Ar(Fe)-5585)AF:16Fe2++Cr20,2+14H+=2Cr3++6Fe3++7H296FewKcroMFe)-(62C1,0,/K,CQ-).Mr(Fe)m×10(Fe)×100×10=×5585×100×103=(H2C4H4O6)与甲酸(,,耗去1500mL。,加入2000mol/,在强酸性条件下,酒石酸和甲酸全部被氧化戊CO2,+回滴,。计算混合液中酒石酸和甲酸的度解:设洒石酸为A,甲酸为B,m(A)m(B分别为酒石酸和甲酸的物质的量:酸碱反应:A~2HB-H所以n(12A)a(B)=cAohU(Naoh2m(AHn(B=0100041500氧化还原反应,BHO0:失10ea10a(12B)=Cet-)v(ce+)HCOOH→CO2失2e10n(A)+2n(B)=××→Ce3得1eCe4++FCe3++Fe3解得a(A)=13mmln(B5/6mmolAUc(An(A10==n(B)10=“H2C2O4溶液2500mL,。现移取上述KHC2O4“,?解:「=n(NaOh)KHC,,H2C2O+=m=KMnOKMnO4→Mn2+4×××(KMnO=×3×5×(1)根据题干熟练写出反应方程式。(2)再根据反应方程式写出参与反应物质的基本单元。第二章误差与分析数据处理实验误差误差的必然性误差产生的原因及减免的方法误差的表示方法有限数据的统计处理数据集中趋势和分散程度的表示置信度和置信区间显著性检验异常值的取舍、有效数字和计算规则有效数字的意义有效数字保留原则有效数字的运算法则