文档介绍：题型
选择题
填空题
简答题（包括高频名词解释）
计算题
第一页，共30页。
重点章节复习
第三章 误差与数据处理
第五章 酸碱滴定
第六章 络合滴定
第七章 氧化还原滴定
第八章 沉淀滴定和滴定分析小结
第九章 重量分剂, 氧化还原滴定指示剂和沉淀滴定指示剂指示滴定终点的原理.
4. 和，能否用NaOH滴定氨基乙酸，为什么？ 不行，氨基乙酸的pKa＝小于7。
，有部分NaOH变成了Na2CO3。用此NaOH 溶液测定HCl的含量，以甲基红为指示剂，对测定结果有何影响，为什么？若使用酚酞作指示剂又如何。
答：甲基红为指示剂时，由于滴定终点为弱酸性（pH＝4），Na2CO3被滴定成H2CO3, NaOH与HCl的化学计量关系比仍为1：1，不会多消耗NaOH标准溶液，对测定结果没有影响。酚酞作为指示剂，滴定终点为弱碱性（pH＝9），此时Na2CO3被滴定成NaHCO3，NaOH与HCl的化学计量关系比变为2：1，会多消耗NaOH标准溶液，使测定结果偏高。
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6. 二元弱酸H2B，已知pH＝时，δH2B ＝δHB- ；pH＝时δHB-＝δB2-。计算：
  （1）H2B的Ka1 和Ka2。
  （2） mol/ mol/L的H2B，滴定至第一和第二化学计量点时，溶液的pH值各为多少？各选用何种指示剂？
答（1） δH2B =δHB-时，Ka1＝[H+] = 10 = ×10 -2
δHB- =δB2-时， Ka2＝[H+] =10 ＝×10 –7
（2）滴定至第一化学计量点时，产物为HB-，cHB- = mol/L, pH≈, 选用甲基橙为指示剂。
滴定至第二化学计量点时，产物为B2-，cB2- = mol/L，[OH-] = = ×10 –5 mol/L，pOH = , pH = , 选酚酞 为指示剂。
使用最简式，注意条件判断
Ka1ca >10Kw
ca/Ka1 ≥ 100
Ka2
Ka1ca
≤
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络合滴定
掌握内容：
EDTA性质（P168）：弱酸（在强酸介质中为六元酸） 配位性质（被测离子M:滴定剂Y=1:1）
M与Y的稳定性及其影响因素（P176）：K稳、αY[H]、 M 、 K’稳、滴定的适宜pH
M + Y = MY
[MY]
[M][Y]
KMY=
1 络合物的稳定常数 (K, )
第十四页，共30页。
逐级稳定常数 Ki
● ● ●
● ● ●
● ● ●
K 表示相邻络合物之间的关系
M + L = ML
ML + L = ML2
累积稳定常数
表示络合物与配体之间的关系
[ML]
[M][L]
K1=
[ML2]
[ML][L]
K2=
[MLn]
[MLn-1][L]
Kn=
[ML]
[M][L]
1=K1=
[ML2]
[M][L]2
2=K1K2=
[MLn]
[M][L]n
n=K1K2 ···Kn=
MLn-1 + L = MLn
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滴定的应用：直接滴定、返滴定、置换滴定、间接滴定等
混合离子的滴定：分别滴定的条件、控制酸度法、掩蔽法
滴定条件
掩蔽法
滴定计算
滴定曲线：一般了解
指示剂（P188） ：变色原理具备条件、常用指示剂（P190铬黑T、二甲酚橙、钙指示剂）、封闭、僵化（P191）、选择
准确滴定与分别滴定判别式(P195)
酸度的控制（P197,例 16）
提高选择性的途径、选择掩蔽剂的注意点（P202-203）
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例：
(XO)为指示剂在六亚甲基四胺缓冲溶液中用Zn2+滴定EDTA，终点时溶液颜色由__黄_变为_红。
+和Al3+的酸性缓冲溶液，欲在pH=5～的条件下，用EDTA标准溶液滴定其中的Zn2+，加入一定量六亚甲基四胺的作用是   控制酸度 ；加入NH4F的作用是  掩蔽Al3+  。
、Zn2+和Ca2+的氨缓冲溶液中，lgαY(H+)=, lgαY(Ca2+)=, lgαZn(NH3)=, 而lgKZnY=, 故lgKZnY´=        。
, 其