1.3讲化学计量在实验中的应用(二)——物质的量在化学实验中的.ppt

文档介绍：第三讲化学计量在实验中的应用(二)
——物质的量在化学实验中的应用
点面导图
考向分析
本节高考重点考查:
(1)物质的量浓度的计算;
(2)溶液配制。
试题多以填空、选择题为主,难度中档,预测2013年仍会以物质的量浓度为背景,考查两种浓度的计算、换算和稀释计算。
一、物质的量浓度和溶质的质量分数
溶液
物质的量
CB
Mol/L
-1
溶质
溶液
1.(算一算) g NaCl投入199 g水中所得溶液的体积为200 mL,则溶液的物质的量浓度为________,溶质的质量分数为________。
【答案】 mol/L %
2.(填一填)从1 L物质的量浓度为2 mol/L的溶液中,取出100 mL,则100 mL溶液中物质的量浓度为________,溶质的物质的量为________。
【答案】 2 mol/L mol
3.(判一判)下列说法是否正确(用“×”或“√”填写)。
mol/L的NaCl溶液表示的是1 mol NaCl的溶液( )
mol氧化钠溶于水并配成1 L溶液, mol/L ( )
( )
mol/L的CaCl2溶液中c(Cl-) mol/L ( )
, L HCl通入水中并配成1 mol/L ( )
【答案】× × √× √
二、一定物质的量浓度溶液的配制过程
以配制500 mL mol/L NaOH溶液为例

(1)托盘天平:精确度为_____ g,称量前先调零,称量时____放物品,_______放砝码。
(2)容量瓶:容积精确的容器,主要规格有100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL。

左盘
右盘

(1)计算:需NaOH固体的质量,××40g/mol。
(2)称量:用__________称量NaOH固体_______ g。
(3)溶解:将称好的NaOH固体放入烧杯中,用适量蒸馏水溶解。
(4)移液:待烧杯中的溶液_______________,用玻璃棒引流将溶液注入__________________。
(5)洗涤:用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁________________次,洗涤液______________,轻轻摇动容量瓶,使溶液混合均匀。
(6)定容:将蒸馏水注入容量瓶,当液面距瓶颈刻度
线________________时,改用_________________滴加蒸馏水至___________________。
托盘天平

冷却至室温后
500mL容量瓶
2~3
注入容量瓶
1cm~2cm
胶头滴管
凹液面与刻度线相切
(7)摇匀:盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀。