文档介绍：离子方程式书写技巧和归类训练
书写离子方程式的基本步骤:
写:写出配平的化学方程式。
拆:把可溶性强电解质拆成离子,其它写分子式。
删:删掉反应前后不变的离子。
查:检查离子方程式等号两边:原子个数、电荷总数是否相
等。
例:写出硫酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式:
写:H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
拆:2H+ + SO42- + 2Na+ + 2OH- == 2Na+ + SO42- + 2H2O
删:2H+ + 2OH- == 2H2O
查:H+ + OH- == H2O (方程式前系数为最简单整
数比)
书写原则要点:
难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质均用分子式表示。
微溶物质作为反应物:若是澄清溶液改写为离子符号,若是悬浊液用分子式表示;
微溶物质作为生成物,一般用分子式表示(标“↓”号)。
固体与固体间的离子反应,一般不用离子方程式表示;浓H2SO4、浓H3PO4与固体的反应,一般也不用离子方程式表示。
有酸式盐参加的反应,要满足反应物物质的量的比值。
氨水作为反应物写NH3·H2O,作为生成物,若有加热条件或反应物浓度很大,可写NH3(并标“↑”号),否则一般写为NH3·H2O。
离子方程式要做到两配平,即原子个数配平和电荷数配平。
书写步骤简记:
一写原方程(第一步写出配平的化学方程式);
二改强可溶(第二步把可溶于水的强电解质改写为离子形式);
三删无变者(第三步删去方程两边没有变化的离子符号);
四查两相等(第四步检查方程两边各元素的原子个数和电荷数是否相等)。
离子方程式的正误判断应兼顾以下十看:
一看反应能否用离子方程式表示。
二看产物是否符合事实。如Mg(HCO3)2与NaOH反应的产物不能写成MgCO3,而应
是Mg(OH)2.
三看表示各物质的化学式是否正确,即该改的改写是否正确,不该改的用分子式表示。
四看是否漏掉不显眼的离子。如Ca(HCO3)2与过量NaOH反应,应写成:
Ca2++2 HCO3—+2OH—= CaCO3↓+2H2O +CO32—,不能写成:
Ca2++HCO3—+OH—= CaCO3↓+H2O 。
五看是否漏掉了某些反应。如FeBr2溶液中通入过量Cl2应写成:
2Fe2++4Br-+3Cl2══2Fe3++2Br2+6Cl- 不能写成:
2Br-+ Cl2══Br2+2Cl- 或 2Fe2++Cl2══2Fe3++2Cl-。
六看电荷是否守恒。如FeCl3溶液加铁粉,不能写成Fe3++ Fe2Fe2+。
七看删减是否正确。如H2SO4与Ba(OH)2 溶液反应不能写成:
Ba2++SO42-+H++OH- BaSO4↓+H2O,应写成:
Ba2++SO42-+2H++2OH- BaSO4↓+2H2O 。
八看所用的连接符号与生成物状态是否正确。如制Fe(OH)3(胶体)应写“”号,一般的水解应写“”号,双水解要写“↓”、“↑”和“”号。
九看产物是否满足反应物的配比关系(主要用于酸式盐与碱的反应)。如硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液就有两种写法:
①Na HSO4溶液足量时:Ba2++2OH-+2H++SO42- BaS