化学选修四《盐类的水解知识点和经典习题》原创.doc

文档介绍：基础考点梳理
最新考纲
,掌握盐类水解的规律和应用。
,会比较盐溶液中离子浓度的大小。
自主复****br/>一、盐类水解的定义和实质

在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解。

盐类的水解是盐跟水之间的化学反应,水解(反应)的实质是生成难电离的物质,使水的电离平衡被破坏而建立起了新的平衡。

盐类水解一般程度很小,水解产物也很少,通常不生成沉淀或气体,书写水解方程式时,一般不用“↑”或“↓”。盐类水解是可逆反应,除发生强烈双水解的盐外,一般离子方程式中不写===号,而写号。

①NaCl ②NH4Cl ③Na2CO3 ④CH3COONa ⑤AlCl3
五种溶液中呈酸性的有:②⑤。
呈碱性的有:③④。
呈中性的有:①。
二、盐类水解的影响因素及应用
:盐本身的性质
(1)弱碱越弱,其阳离子的水解程度就越大,溶液酸性越强。
(2)弱酸越弱,其阴离子的水解程度就越大,溶液碱性越强。

(1)温度:升高温度,水解平衡正向移动,水解程度增大。
(2)浓度
①增大盐溶液的浓度,水解平衡正向移动,水解程度减小,但水解产生的离子浓度增大,加水稀释,水解平衡正向移动,水解程度增大,但水解产生的离子浓度减小。
②增大c(H+),促进强碱弱酸盐的水解,抑制强酸弱碱盐的水解;增大c(OH-),促进强酸弱碱盐的水解,抑制强碱弱酸盐的水解。
(写离子方程式)
(1)明矾净水:Al3++3H2OAl(OH)3+3H+。
(2)制备Fe(OH)3胶体:Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+。
(3)制泡沫灭火剂:Al3++3HCO===Al(OH)3↓+3CO2↑。
(4)草木灰与铵态氮肥混施:NH+CO+H2ONH3·H2O+HCO。
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热点1盐类的水解的概念及实质

在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解。盐类的水解可看作是酸碱中和反应的逆反应。

盐电离出来的离子(弱碱阳离子或弱酸阴离子)跟水电离产生的H+或OH-结合生成弱电解质(弱酸或弱碱)并建立平衡,使水的电离平衡向右移动,使溶液中的c(H+)和c(OH-)不再相等,所以,溶液显示出一定的酸性或碱性。
:概括为“有弱才水解,无弱不水解,越弱越水解,都弱双水解,谁强显谁性,同强显中性”。
说明:①“越弱越水解”指的是盐对应的酸(或碱)越弱,水解程度越大,溶液碱性(或酸性)越强。强,溶液中,CH3COO--小,后者的碱性强。
②“都弱双水解”指的是两种离子分别结合水电离的H+和OH-而水解,其水解必然相互促进。双水解分两种情况,一种是虽然两种离子的水解相互促进,但水解程度仍然很小,离子间可以大量共存,如NH与CO、HCO、S2-等;另一种是水解进行完全,离子间不能大量共存,往往生成沉淀或气体,如Al
3+与S2-、HCO、CO、AlO,Fe3+与CO、HCO、AlO等[如Al3++3HCO===Al(OH)3↓+3CO2↑]。

(1)内因
盐类水解程度的大小,主要由盐的本性所决定,所谓“越弱越水解”。
(2)外因
①温度:盐的水解反应是吸热反应,因此,温度升高水解程度增大。
②浓度:盐的浓度越小,水解程度越大。
③外加酸碱:能促进或抑制盐的水解。

(1)一般盐类水解程度很小,水解产物也很少,在书写盐类水解方程式时要写“”,产物不标“↑”或“↓”,不把生成物(如NH3·H2O、H2CO3等)写成其分解产物的形式。
(2)多元弱酸盐的水解是分步进行的,第一步较易发生,水解时以第一步为主,一般只写第一步水解的离子方程式。例如:Na2CO3水解的离子方程式写作:CO+H2OHCO+OH-。
(3)多元弱碱阳离子的水解实际也是分步进行的,在中学阶段多步并为一步,例如:FeCl3水解可写为Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+。
(4)能彻底水解的离子组,由于不形成水解平衡,书写时要用“===”“↑”“↓”等,如NaHCO3溶液与AlCl3溶液混合:Al3++3HCO===Al(OH)3↓+3CO2↑。
【例1】在一定条件下