高考化学达标突破训练22.doc

文档介绍：题组一氯气的性质与制备
,可采用的方法是( )




解析:选D。氯气遇到干燥的蓝色石蕊试纸和干燥的有色布条都不会发生化学反应,故A、B项无法检验出氯化氢气体中是否混有氯气;C项中氯化氢和氯气通入硝酸银溶液中,都产生白色沉淀,无法确定氯气的存在;D项中湿润的碘化钾遇到氯气发生氧化还原反应,生成的碘单质遇到淀粉变蓝色,而氯化氢不具有以上性质,D项符合题意,选D。
、乙、丙三瓶等体积的新制氯水, mol·L-1。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体(m mol),在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体(m mol),丙瓶不变,片刻后甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量浓度大小关系是(设溶液体积不变)( )
=乙>丙 >乙=甲
>丙>乙 >丙>甲
解析:选C。氯水中存在如下平衡:Cl2+H2O HCl+HClO,加入NaHCO3,由于酸性HCl>H2CO3>HClO,所以NaHCO3和HCl反应而不和HClO反应,平衡向右移动,HClO浓度增大;又因HClO具强氧化性,可将NaHSO3氧化,从而使HClO浓度降低。
3.(2011年苏州模拟)实验室用下列两种方法制取氯气:①用含HCl 146 g的浓盐酸与足量的MnO2反应;②用 87 g MnO2与足量的浓盐酸反应,则所得Cl2( )
A.①比②多 B.②比①多

解析:选B。从HCl与MnO2反应的化学方程式可知146 g HCl与87 g MnO2恰好完全反应,但制Cl2时须用浓盐酸才能反应。①中反应进行一段时间后,随盐酸浓度降低,反应不再进行,故MnO2不能完全反应,因此②产生气体多。
mol MnO2和50 mL 12 mol·L-1盐酸混合后缓缓加热,反应完全后,再向溶液中加入足量AgNO3溶液,生成AgCl沉淀的物质的量为(不考虑盐酸的挥发)( )
mol mol
mol, mol
解析:选C。MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O,n(HCl)= L×12 mol ·L-1= mol,若只从化学方程式上看, mol HCl的量不足,能产生1/4× mol= mol Cl2,但随着反应的进行,浓盐酸变成稀盐酸后,MnO2与稀盐酸不再反应, mol。因此溶液中Cl-的物质的量满足: mol<n(Cl-)< mol。