文档介绍：题组一钠的性质
1.(2009年高考上海卷) g金属钠投入到足量的重水中,则产生的气体中含有( )
mol中子 mol电子
mol质子 mol分子
解析:选B。由反应方程式:2Na+2D2O===2NaOD+D2↑, mol D2,一个D原子中含1个质子、1个电子、1个中子,故选B。
, g溶于水,所得溶液恰好能被80 mol/L的HCl溶液中和,则该生成物的成分是( )
解析:选C。方法一:Na在空气中缓慢氧化的产物为Na2O,加热或点燃后产物为Na2O2,Na2O、Na2O2溶于水后均生成NaOH,由于n(NaOH)=n(HCl)=80 mL×10-3L·mL-1× mol/L= mol,由Na原子守恒,若生成物为Na2O,则m(Na2O)= mol××62 g/mol= g< g;若生成物为Na2O2,则m(Na2O2)= mol××78 g/mol= g> g。经计算知:该生成物是Na2O与Na2O2的混合物。
方法二:生成物与盐酸最终转化为NaCl,根据元素守恒生成物中Na元素的质量分数为
×100%=×100%
=×100%=%,
介于Na2O(%)和Na2O2(%)之间,故两种成分都有。
3.(2011年湖北八校高三第一次联考)在烧杯中加水和苯(密度: g·cm-3)各50 mL。将一小粒金属钠(密度: g·cm-3)投入烧杯中。观察到的现象可能是( )
解析:选D。此题考查的面很广,首先是苯与水互不相溶,还有钠的密度处于苯和水之间,钠能与水中的氢反应而不与苯中的氢反应。另外钠与水反应放出的氢气使钠在苯与水的界面处反应并可能作上下跳动。
题组二钠的化合物
4.(2010年高考安徽卷) mol下列物质分别加入100 mL蒸馏水中,恢复至室温,所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)( )
①Na2O2 ②Na2O ③Na2CO3 ④NaCl
A.①>②>③>④ B.①>②>④>③
C.①=②>③>④ D.①=②>③=④
解析:选C。根据化学反应方程式或者原子守恒可知, mol NaOH,因此①、②中阴离子浓度相等,又由于Na2CO3溶液中CO发生水解:CO+H2O HCO+OH-,故阴离子的物质的量增大, mol,而④中Cl-的物质的量不变, mol,因此四种溶液中阴离子浓度的大小顺序是:
①=②>③>④。
5.(2011年烟台统考) ,与足量的O2充分燃烧后,将产物通入足量的Na2O2固体中,充分反应后固体的质量增加( )
A.