缓冲溶液92278.doc

文档介绍：第四章缓冲溶液
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例4-1 计算pH=, mol?L-1的C2H5COOH(丙酸,用HPr表示)- C2H5COONa缓冲溶液中,C2H5COOH和C2H5COONa的物质的量浓度。若向1 mol HCl,溶液的pH等于多少?
分析⑴用Henderson—Hasselbalch方程式直接计算丙酸和丙酸钠的浓度。
⑵加入HCl后,C2H5COOH浓度增加, C2H5COONa浓度减小。
解⑴查表4-1,C2H5COOH的pK a= ,设c(HPr) = x mol?L-1。则c(NaPr) =(-x)mol?L-1
pH=pKa+lg =+lg =
解得 x = 即c(HPr) = mol?L-1
c(NaPr) = ( - ) mol?L-1 = mol?L-1
⑵ mol HCl后:
pH=pKa+lg =+lg =
例4-2 柠檬酸(缩写H3Cit)常用于配制供培养细菌的缓冲溶液。现有500 mol?L-1柠檬酸溶液,, mol?L-1的NaOH溶液多少毫升?
,应选NaH2Cit-Na2HCit缓冲系, NaOH先与H3Cit完全反应生成NaH2Cit,再与NaH2Cit部分反应生成Na2HCit。
解查表4-1,柠檬酸的pKa2= ,设H3Cit全部转化为NaH2Cit需NaOH溶液V1 mL
⑴ H3Cit(aq) + NaOH(aq) NaH2Cit(aq) + H2O(l)
mol?L-1 × V1 mL = mol?L-1 × 500 mL
V1 = 250
即将H3Cit完全中和生成NaH2Cit, mol?L-1NaOH溶液250 mL,生成NaH2Cit mol?L-1 ×500 mL=100 mmol
设NaH2Cit部分转化为Na2HCit需NaOH溶液V2 mL,
⑵ NaH2Cit(aq) + NaOH(aq) Na2Hcit(aq) + H2O(l)
则n(Na2HCit ) = mmol, n(NaH2CitB) = (100 - ) mmol,
pH = pKa2 + lg = +lg =
V2 = 157
共需加入NaOH溶液的体积为
V1 mL + V2 mL = (250 + 157) mL = 407 mL
例4-3 已知巴比妥酸(C4H4N2O3)的pKa = 。今有500 mol?L-1、-巴比妥酸钠缓冲溶液,,需加入NaOH多少克?调整前后缓冲溶液的缓冲容量各为多少?
分析用Henderson—Hasselbalch方程式分别求出加入NaOH前后缓冲系中巴比妥酸及巴比妥酸钠的浓度,再求缓冲容量。
解⑴