文档介绍：三好网1对1三好网一对一家教辅导uationWarning:..在月考后,三好小编整理出高一化学月考总结常考知识点,希望帮助大家巩固基础知识。  重点一:混合物分离与提纯常用物理方法(1)化学实验安全及实验室常见事故的预防处理①实验室安全操作“六防”:防爆炸、防暴沸、防失火、防中毒、防倒吸、防污染②实验室意外事故:着火、割伤、烫伤、灼伤、腐蚀(浓酸、浓碱等)、中毒等处理方法(2)物质分离、提纯常用的物理方法①过滤的适用范围、所用仪器、操作要点(一低、二贴、三靠); ②沉淀的洗涤(为何洗涤?如何洗涤?如何证明沉淀已洗净?); ③蒸发的适用范围、所用仪器、操作要点; ④结晶(蒸发结晶、冷却结晶、重结晶)的方法; ⑤蒸馏的原理、适用范围、所用仪器、仪器装置、常见示例(制取蒸馏水,由工业酒精制无水酒精,l4溶液中分离单质碘,分离乙二醇和丙三醇,将石油分离成石油气、汽油、煤油等); ⑥萃取及分液的含义、要求、所用仪器、常见示例; ⑦粗盐的提纯(粗盐的简单提纯包括溶解、过滤、蒸发等操作;粗盐的精制需要注意试剂的加入顺序); (3)几种常见离子的检验①常见阳离子如H+、NH4+等离子的检验; ②常见阴离子如OH-、Cl-、SO42-、CO32-等离子的检验。重点二:以物质的量(n)为核心的计算(1)核心公式:n=N/NA=m/M=V气/Vm=c·V液(V气表示气体的体积,V液表示溶液的体积) 解题思路: ①“见量化摩”:以n为核心,将已知物理量(N、m、V气、c)通过定义式转为n后再转化为所求的物理量; ②明确物质的组成(分子、原子、质子、中子、离子、电子等)。如:NH2-×1023个,电子的物质的量为1mol。(2)计算物质的量浓度(c)、质量分数(ω)、溶解度(S) ①cB=nB/V液=mB/(MBV液)(单位是L); ②c浓·V浓=c稀·V稀(溶液稀释时,溶质的n不变); ③c=1000ρω/M(ω本身有百分号,溶液ρ的单位是g/cm3); ④c=1000ρV/(MV+)(标况,VL气体溶于m***,所得溶液密度为ρg/cm3); ⑤c=(c1V1+c2V2)/(V1+V2)(稀溶液混合时,体积可近似相加); ⑥c=1000ρ混(c1V1+c2V2)/(ρ1V1+ρ2V2)(浓溶液混合时,体积不能相加); ⑦ω=m质/m液=m质/(ρ液V液)=S/(100+S)(饱和溶液时可以用S) ⑧质量分数为ω1和ω2的相同溶质溶液混合相同溶质的溶液等质量混合时:ω混=(ω1+ω2)/2 ρ>1g/cm3的溶液(如硫酸、***)等体积混合时:ω混>(ω1+ω2)/2 ρ<1g/cm3的溶液(如氨水、酒精)等体积混合时:ω混<(ω1+ω2)/2 (3)阿伏加德罗定律及推论①由理想气体状态方程pV=nRT推导同T、p、V,n1=n2,N1=N2 同T、p,V1/V2=n1/n2=N1/N2 同n、p,V1/V2=T1/T2 同n、T,p1/p2=V2/V1 ②理想气体状态方程变形式pM=ρRT推导同T、p,ρ1/ρ2=M1/M2 ③由理想气体状态方程变形式pV=mRT/M推导同T、p、V,m1/m2=M1/M2 同T、p、m,V1/V2=M2/M1 同T、V、m,p1/p2=M2/M1 (