文档介绍：第二节
影响化学反应速率的因素
第一课时
选修4《化学反应原理》第二章化学反应速率与化学平衡
知识回顾及知识准备:
⑴有效碰撞:
⑵活化分子:

⑶活化能:

(4)
能够发生化学反应的碰撞叫做有效碰撞。
能够发生有效碰撞的分子叫作活化分子。
活化分子所多出普通分子的那部分能量E1。
活化能越低,单位体积内活化分子数越多,化学反应速率就会越快。
反应速率理论本质
分子
运动
相互
碰撞
分子具有
足够能量
活化分子
有合适的取向
有效碰撞
化学反应
碰撞理论
n活=n总×活%
如果分子间能够发生化学反应:
1、反应物分子必须相互碰撞;
2、分子必须具有一定的能量
3、活化分子碰撞时,必须有合适的取向
一、影响反应速率的因素
(2)外因:
(1)内因(主要因素) :
反应物分子中的化学键断裂、生成物分子中的化学键形成过程
——旧键断裂,新键生成——
参加反应物质的性质
化学反应的本质:
①浓度:②压强:③温度:④催化剂:
⑤其他因素:光、颗粒大小、溶剂等。
一、浓度对化学反应速率的影响第1组
[实验目的]探究浓度的不同对化学反应速率的影响
[实验原理]2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=
K2SO4+MnSO4+10CO2 +8H2O
[实验用品]试管、胶头滴管、溶液、
、、
[实验步骤] 溶液; , 向另一支试管中加入2mL ;
。
探究实验2-2
三、温度对化学反应速率的影响第2组
[实验目的]探究温度的不同对化学反应速率的影响
[实验原理]Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S +H2O
[实验用品]试管、胶头滴管、溶液、

[实验步骤] ;另取
;
(各有一支盛有H2SO4 和
Na2S2O3的试管),将其中一组浸入到热水中,
将另一组试管浸入到冷水中;
,分别混合并搅拌,观察现象。
探究实验2-3
结论:其它条件不变时,增加反应物的
浓度,反应速率加快;反之,降
低反应物的浓度,反应速率减慢。
加入试剂
实验快慢
浓度对化学反应速率的影响

慢
快
探究实验2-2
用碰撞理论如何分析?
结论:其它条件不变,升高温度,反应速率加快;降低温度,反应速率减慢。
编
号

H2SO4
反应温度
反应快慢
1
2ml
2ml
室温
2
2ml
2ml
热水
温度对化学反应速率的影响
慢
快
探究实验2-3
用碰撞理论如何分析?
探究实验2-4
结论:其它条件不变时,选用适当的催化剂可以改变反应速率;正催化剂使反应速率加快,负催化剂使反应速率减慢。
加入试剂
实验快慢
催化剂对化学反应速率的影响
10%H2O2
10%H2O2
慢
快
用碰撞理论如何分析?
不加MnO2
加MnO2
探究实验2-4
结论:其它条件不变时,不同反应对催化剂有不同的选择性;选用适当的催化剂是改变反应速率的有效方法之一。
加入试剂
实验快慢
催化剂对化学反应速率的影响
5%H2O2
5%H2O2
慢
快
联系实际,试举一些具体例子?