文档介绍：化学选修二知识点总结化学选修2《化学与技术》第一单元走进化学工业教学重点: 1、化工生产过程中的基本问题。 23、合成氨的反应原理。合成氨生产的适宜条件。 4 1 资料: 一、硫酸的用途肥料的生产。硫酸铵:2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4;过磷酸钙:Ca3(PO4)2+2H2SO4=Ca(H2PO4)2+2CaSO4;浓硫酸的氧化性。2Fe+6H2SO4(浓)C+2H2SO4(浓)S+2H2SO4(浓) Fe2(SO4)3+3SO2?+6H2O2SO2?+CO2?+2H2O3SO2?+2H2O 2P+5H2SO4(浓)2H3PO4+5SO2?+2H2OH2S+H2SO4(浓)=S+SO2?+2H2O2HBr+H2SO4(浓)=Br2?+SO2?+2H2O8HI+H2SO4(浓)=4I2+H2S?+4H2O 2NaBr+3H2SO4(浓)=2NaHSO4+Br2?+SO2?+2H2O2FeS+6H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3+2S?+3SO2?+6H2O 当浓硫酸加入胆矾时,浓硫酸吸水,胆矾脱水,产生白色沉淀。二、氨气 1、氮肥工业原料与酸反应生成铵盐 2、硝酸工业原料能被催化氧化成为NO4NH3+5O2=4NO+6H2O3、用作制冷剂易液化,汽化时吸收大量的热三、纯碱 1、普通肥皂。高级脂肪酸的钠盐,一般用油脂在略为过量的烧碱作用下进行皂化而制得的。如果直接用脂肪酸作原料,也可以用纯碱来代替烧碱制肥皂。 2 第二单元化学与资源开发利用教学重点: 1、天然水净化和污水处理的化学原理,化学再水处理中的应用和意义。硬水的软化。中和法和沉淀法在污水处理中的应用。 2、海水晒盐。海水提镁和海水提溴的原理和简单过程。氯碱工业的基本反应原理。从海水中获取有用物质的不同方法和流程。3、石油、煤和天然气综合利用的新进展。 3 电解饱和食盐水中。正阳失,负阴得。阳极:活性电极,放电顺序:S2->SO32->I->Br->Cl->OH->NO3->SO42->F- 阴极:Ag+>Fe3+>Cu2+>H+(酸性溶液)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>(H+)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+ 在电解饱和食盐水中,阳极有气泡产生,有刺激性味道的气体,湿润的KI-淀粉试纸变蓝。阴极有气泡,可燃气体。如果交换电极:如果用的都是惰性电极,那么可以互换;但如果原来阴极用的是铁棒,那么不能互换,若互换,铁作阳极:Fe-2e-=Fe2+,阴极:2H++2e-=H2;阴极产生的氢氧根离子会和阳极产生的亚铁离子在溶液中反应,生成氢氧化亚铁。阳离子交换膜有一种特殊的性质,即它只允许阳离子通过,而阻止阴离子和气体通过,也就是说只允许Na+通过,而Cl-、OH-和气体则不能通过。这样既能防止阴极产生的H2和阳极产生的Cl2相混合而引起爆炸,又能避免Cl2和NaOH溶液作用生成NaClO而影响烧碱的质量。阳极接在电源正极上,电源正极会不断地吸电子,所以只能挂惰性电极,如炭棒和Pt等,若挂其他,如铁棒,那么电子被电源正极吸收,Fe会变成铁离子,从而进入电解液中,你会很快看到铁棒不见了。那至于为什么用炭棒而不用Pt,则是价格关系。炭棒便宜。而阴极接在电源负极上,电源负极在不断产生电子,所以挂什么并没有什么大的关系,挂铁的话,反而保护了铁不变为铁离子。其实负极挂炭棒什么的,也可。在工业生产中一般阴极不用铁棒而做成铁网,增大反应接触面。而炭不易做成网状,所以选用炭棒。第三单元化学与材料的发展教学重点: 1、硅氧四面体的特殊性,一些无机非金属材料生产的化学原理。形成对化学与材料发展关系比较全面的认识。2、金属冶炼的原理,金属腐蚀的原理和防腐方法。3、常见高分子材料的生产原理。知识归纳: 金属活动顺序表: 分类:天然高分子:淀粉、纤维素、蛋白质废旧高分子材料的再利用途径:再生、改性重新做成有用材料和制品;热裂解或化学处理的方法制备多种化工原料;作为燃料回收利用。 5 化学选修2《化学与技术》第一单元走进化学工业知识归纳: 1 第二单元化学与资源开发利用知识归纳:一、获取洁净的水2 二、海水的综合利用三、石油、煤和天然气的综合利用 3 四、关于电解饱和食盐水的知识点正阳失,负阴得。在电解饱和食盐水中,阳极有气泡产生,有刺激性味道的气体,湿润的KI-淀粉试纸变蓝。阴极有气泡,可燃气体。如果交换电极:如果用的都是惰性电极,那么可以互换;但如果原来阴极用的是铁棒,那么不能互换,若互换,铁作阳极:Fe-2e-=Fe2+,阴极:2H++2e-=H2;阴极产生的氢氧根离子会和阳极产生的亚铁离子在溶液中反应,生成氢氧化亚铁。阳离子交换膜有一种特殊的性质,即它只允许阳离子通过,而阻止阴离子和气体通过,也就是说只允许Na+通过,而Cl-、OH-和气体则不能通过。这样既能防止阴