高三化学新人教版全程复习方略课件 6.2硫酸 硫酸工业.ppt

文档介绍：第二节硫酸硫酸工业………三年5考高考指数:★★★,,“三废处理”与环境保护以及生产过程中的综合经济效益问题一、、沸点高、难挥发,与水混溶,溶于水时放出_________。稀释浓硫酸的方法是:____________________________________________________。大量的热将浓硫酸沿器壁(或玻璃棒)注入水中,——“一通三特”(1)稀硫酸的通性。①硫酸是二元强酸,其电离方程式为____________________。②Fe与稀硫酸反应的离子方程式:_________________。③Na2CO3与足量稀硫酸反应的离子方程式:_____________________。H2SO4====2H++SO42-Fe+2H+====Fe2++H2↑CO32-+2H+====H2O+CO2↑(2)浓硫酸的三大特性。碱性气体和还原性Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O△====C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O△====碱性气体和还原性二、常见的硫酸盐及其用途硫酸盐结晶水合物结晶水合物的俗名主要用途CaSO4CaSO4·2H2O石膏制粉笔、模型、塑像等2CaSO4·H2O熟石膏Na2SO4_____________芒硝制玻璃、造纸工业BaSO4无__________医疗上用作“钡餐”Na2SO4·10H2O重晶石硫酸盐结晶水合物结晶水合物的俗名主要用途FeSO4FeSO4·7H2O______补血剂、制蓝黑墨水CuSO4________________________制农药、镀铜液KAl(SO4)2KAl(SO4)2·12H2O_____净水剂绿矾CuSO4·5H2O明矾蓝矾或胆矾三、——五个“三”SO3+H2O====H2SO44FeS2+11O22FeO3+8SO2高温====2SO2+O22SO3△催化剂