文档介绍：高考化学总复****第4讲化学反应中的能量变化
【考纲要求】
1 理解吸热反应和放热反应,理解燃烧热和中和热
,进行热量简单计算
【热点重点】
燃烧热、中和热的概念以及热化学方程式的书写
能量变化
化学能转化为热能
放热反应
吸热反应
类型
反应物的总能量大于生成物的总能量
反应物的总能量小于生成物的总能量
遵循能量守恒原理
能量利用
燃料充分燃烧
新能源的开发
减少污染
要点·疑点·考点
反应热指反应过程中放出或吸收的热量。可用量热计直接测量。
吸热> 放热
吸热反应
吸热< 放热
放热反应
反应过程中放出或吸收的热量都属于反应热
当
化学反应
反应物分子解离成原子
吸热
原子重新结合成新分子
放热
基础知识讲解
几种特殊的反应热:
燃烧热与中和热:
(1)燃烧热:101kPa时,1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量。
(2)中和热:在稀溶液中,酸与碱发生中和反应生成1mol H2O的的反应热,如强酸与强碱反应,则中和热为- kJ/mol
C:CO2; H:H2O(l); S:SO2; N:N2; M:MxOy
常见的放热反应与吸热反应
放热反应、吸热反应
  、吸热的原因
    若反应物总能量>生成物总能量,则反应放热,则为放热反应;
   
若反应物总能量<生成物总能量,则反应吸热,则为吸热反应。
:
    ⑴所有燃烧反应
    ⑵中和反应
    ⑶大多数化合反应
    ⑷金属跟酸反应
 
:
    ⑴大多数分解反应
(2) C+CO2、C+H2O、H2+CuO、
Ba(OH)2晶体与NH4Cl
热化学方程式书写要点:
(1)须注明温度和压强,101kPa和25℃不必特别注明。
(2)注明反应物和生成物的状态。气体用“g”,液体用“l”,固体用“s”,溶液用“aq”。
(3)热化学方程式的系数不表示物质的分子或原子数,而表示物质的量,所以可以是整数,也可以是分数。
(4)注明△H的“+”、“—”(+号不能省略),△H的数值和前面的计量系数相对应,如果化学计量数加倍,则△H也要加倍。当反应向逆向进行时,其反应热与正反应的反应热数值相等,符号相反。单位kJ/mol。
另外注意格式:△H只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边,并用“;”隔开。
点击08高考
(08四川卷)下列关于热化学反应的描述中正确的是( )
△H=-,则H2SO4和Ca(OH)2反映的中和热△H=2×(-)kJ/mol
(g),则2CO2(g)===2CO(g)+O2(g)反应的△H=2×

B【解析】:选项A中中和热是指在一定条件下强酸于强碱的稀溶液反应生成1molH2O所放出的热量,与酸和碱的元数无关;选项C中加热是化学反应的条件,与反应是为否放热和吸热无关,如:Fe+SFeS,它属于放热反应;选项D中燃烧热是指1mol的物质完全燃烧生成稳定的化合物所放出的热量,这里的稳定化合物包含两层意思,一是化合物稳定,如C燃烧可生成CO和CO2,其中CO2比CO稳定,二是化合物的状态稳定,如气态的水就不如液态的水稳定。