文档介绍：盐类的水解
溶液中的离子反应
学习目标:
。
。
。
学习重难点:
水解原理的理解;
盐类水解方程式、离子方程式书写注意事项。
它们的酸碱性会如何呢
NaCl溶液
Na2CO3溶液
NH4Cl溶液
CH3COONa溶液
AlCl3溶液
盐溶液
?
检测下列溶液的酸碱性
被测物
pH试纸颜色
pH值
酸碱性
NaCl溶液
Na2CO3溶液
NH4Cl溶液
CH3COONa溶液
AlCl3溶液
中性
碱性
碱性
酸性
酸性
【活动与探究】P79
=7
<7
<7
>7
>7
盐溶液
组成分类
酸碱性
NaCl溶液
Na2CO3溶液
CH3COONa溶液
NH4Cl溶液
AlCl3溶液
中性
碱性
酸性
强酸弱碱盐
强碱弱酸盐
强酸强碱盐
探究问题1:
由成盐的酸和碱的强弱找出盐的组成(分类)与盐溶液的酸碱性关系。
某
些
盐
H2O
?
中性
酸性
碱性
盐溶液
组成分类
酸碱性
√ CH3COONa溶液
Na2CO3溶液
√ NH4Cl溶液
AlCl3溶液
√ NaCl溶液
KNO3溶液
中性
碱性
酸性
强酸弱碱盐
强碱弱酸盐
强酸强碱盐
按照盐的组成分类,为什么不同类型盐溶液的酸碱性不同呢? 分组讨论、交流……
探究问题2:
提示:盐溶液中存在哪些离子?哪些离子间可能相互结合?对水的电离平衡有何影响?
CH3COONa = CH3COO- + Na+
探讨与交流(以CH3COONa溶液例):
C(H+) < C(OH-)
碱性
CH3COONa
溶液
H2O H + + OH -
探究盐溶液呈不同酸碱性的原因
+
CH3COOH(少量)
CH3COO-+H2O CH3COOH + OH-
NH4Cl = NH4+ + Cl-
+
NH3·H2O
(少量)
H2O OH- + H+
探讨与交流(以NH4Cl溶液为例):
酸性
NH4Cl溶液
C(OH-) < C(H+)
NaCl溶液的情况又如何呢?
NH4+ +H2O NH3·H2O + H+
一、盐类水解的定义:
在盐溶液中,盐电离出的离子(弱酸阴离子或弱碱阳离子)跟水所电离出的H+或OH-结合生成弱电解质分子的反应就叫做盐类的水解
H2O H + + OH -
CH3COONa = Na+ + CH3COO-
NH4Cl = Cl- + NH4+
结合CH3COONa和NH4Cl的水解机理,分析归纳…
结合提示:你能写出CH3COONH4水解的化学方程式吗?
若CH3COO-和NH4+ 的水解能力相当,判断该溶液酸碱性?