文档介绍：盐类水解
第三课时
三、盐类水解的应用
1、判断盐溶液的酸碱性和比较盐溶液酸碱性的强弱时
如:相同条件,相同物质的量浓度的下列八种溶液:Na2CO3、NaClO、NaAc、Na2SO4、NaHCO3、NaOH 、(NH4)2SO4、NaHSO4、等溶液,PH值由大到小的顺序为:
NaOH>NaClO>Na2CO3>NaHCO3>NaAc
>Na2SO4>(NH4)2SO4>NaHSO4
盐类水解的应用
2、比较盐溶液中各离子浓度的相对大小时
练:25℃时,在浓度均为1mo/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中,若测得其中c(NH4+)分别为a、b、c(单位为mo/L),则下列判断正确的是( )
=b=c >a>b
>a>c >c>b
B
巩固练习
相同浓度的下列溶液中,c(CO32-)的大小关系依次为( )
①Na2CO3 ②NaHCO3 ③H2CO3
④(NH4)2CO3 ⑤NH4HCO3
①> ④> ②> ⑤> ③
盐类水解的应用
3、判断溶液中离子能否大量共存。当有弱碱阳离子和弱酸阴离子之间能发生完全双水解,则不能在溶液中大量共存。
如:Al3+、与HCO3-、CO32-,SiO32与NH4+等,不能在溶液中大量共存。
4、配制易水解的盐溶液时,需考虑抑制盐的水解,如在配制强酸弱碱盐溶液时,需滴加几滴对应的强酸,来抑制盐的水解。
如:配制FeCl3或CuSO4溶液:先把氯化铁溶于适量稀盐酸或稀硫酸,然后再加水稀释至适当浓度。
盐类水解的应用
5、选择制备盐的途径时
如制备Al2S3时,因无法在溶液中制取,会完全水解,只能由干法直接反应制取。
加热蒸干AlCl3、MgCl2、FeCl3等溶液时,得不到AlCl3、MgCl2、FeCl3晶体,必须在蒸发过程中不断通入HCl气体,以抑制FeCl3的水解,才能得到其固体。
练:要制得较纯的FeS沉淀,在FeCl2溶液中加入的试剂是( )
D.(NH4)2S
D
6、利用盐类的水解制备某些氧化物。
如用TiCl4制备TiO2的反应可表示如下:
TiCl4+(x+2)H2O(过量) + 4HCl
制备时加入大量的水,同时加热(为什么?)
类似的方法也可用来制备SnO 、SnO2、 Sn2O3、Sb2O3等。
盐类水解的应用
7、化肥的合理使用
如:铵态氮肥和草木灰不能混合施用;磷酸二氢钙和草木灰不能混合施用。因草木灰(有效成分K2CO3)水解呈碱性。
8、某些试剂的实验室存放
如:Na2CO3、Na2SiO3等水解呈碱性,不能存放在磨口玻璃塞的试剂瓶中;NH4F不能存放在玻璃瓶中,应NH4F水解应会产生HF,腐蚀玻璃。
盐类水解的应用
9、溶液中,某些离子的除杂,需考虑盐的水解。
练:为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子,可在加热搅拌下加入一种试剂,过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是( )
C. 碳酸钠 D. 碳酸镁
A、D
混施化肥
泡沫
灭火剂
制备胶体
明矾净水
判断溶液
酸碱性
离子浓度
比较
试剂贮存
盐溶液
的蒸发
溶液配制
盐类水解
的利用