文档介绍：学习目标:
体验化学能与电能相互转化的探究过程;
进一步了解原电池的工作原理和构成原电池的条件;
能够写出电极反应式和电池反应方程式.
第四章电化学基础
第一节原电池
复习回顾
1、原电池是____________________的装置。
原电池反应的本质是_______________反应。
将化学能转化为电能
氧化还原反应
2、如右图所示,组成的原电池:(1)当电解质溶液为稀H2SO4时:Zn电极是____(填“正”或“负”)极,其电极反应为_______________,该反应是______(填“氧化”或“还原”,下同)反应;Cu电极是______极,其电极反应为___________,该反应是_________反应。
负
Zn -2e - = Zn 2+
氧化
正
2H+ +2e- =H2↑
还原
(2)当电解质溶液为CuSO4溶液时: Zn电极是____极,其电极反应为___________,
该反应是________反应;Cu电极是____极,其电极反应为_______________,该反应_________反应.
负
Zn -2e - = Zn 2+
氧化
正
Cu2+ + 2e - = Cu
还原
硫酸铜溶液
(可以)
(可以)
(可以)
(不可以)
形成条件一:
活泼性不同的两个电极
负极:较活泼的金属
正极:较不活泼的金属、石墨等
复习回顾:
3。判断下列哪些装置能构成原电池。为什么?
形成条件二:电极需插进电解质溶液中;
形成条件三:必须形成闭合回路
(2)组成原电池的条件
(1)有两种活动性不同的金属(或一种是非金属单质或金属氧化物)作电极。
(2)电极材料均插入电解质溶液中。
(3)两极相连形成闭合电路。
(4)内部条件:能自发进行氧化还
原反应。
一、对锌铜原电池工作原理的进一步探究
上面的7号装置,怎样才
能形成原电池呢?
一、对锌铜原电池工作原理的进一步探究
?提出问题:
上图是原电池,如果用它
做电源,不但效率低,而
且时间稍长电流就很快减
弱,因此不适合实际应用。这是什么原因造成的呢?有没有
什么改进措施?
硫酸铜溶液
造成的主要原因:由于锌片与硫酸铜溶液直
接接触,在反应一段时间后,难以避免溶液
中有铜离子在锌片表面直接还原,一旦有少
量的铜在锌片表面析出,即在负极(锌)表
面也构成了原电池,进一步加速铜在负极锌
表面析出,致使向外输出的电流强度减弱。
当锌片表面完全被铜覆盖后,不在构成原
电池了,也就没有电流在产生。