文档介绍：粗盐提纯一、实验原理粗盐中含有泥沙等不溶性杂质,以及可溶性杂质如:Ca2+,Mg2+,SO42-,、实验操作1、溶解2、过滤将滤纸折叠后用水润湿使其紧贴漏斗内壁并使滤纸上沿低于漏斗口,溶液液面低于滤纸上沿,倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒,玻璃棒的末端紧靠有三层滤纸的一边,漏斗末端紧靠承接滤液的烧杯的内壁。慢慢倾倒液体,待滤纸内无水时,,“计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀”焰色反应实验用品铂丝(或铁丝)、酒精灯(或煤气灯)、稀盐酸、蓝色钴玻璃(检验钾时用)。操作过程①将铂丝蘸稀盐酸在无色火焰上灼烧至无色;②蘸取试样(固体也可以直接蘸取)在无色火焰上灼烧,观察火焰颜色(若检验钾要透过蓝色钴玻璃观察,因为大多数情况下制钾时需要用到钠,因此钾离子溶液中常含有钠离子,而钠的焰色反应为黄色,黄色与少量的紫色无法分别出来).③将铂丝再蘸稀盐酸灼烧至无色,就可以继续做新的实验了。喷泉反应实验原理实验的基本原理是使烧瓶内外在短时间产生较大的压强差,利用大气压将烧瓶下面烧杯内的液体压入烧瓶内,在尖嘴导管口形成喷泉。实验要求装置的气密性良好所用气体能大量溶于所用液体或气体能与液体快速反应实验室制氨气固固加热,大试管口稍倾斜向下实验室制***气必须垫石棉网使圆底烧瓶均匀受热1、反应原料:浓盐酸与二氧化锰2、反应原理:4HCl(浓)+MnO2=====MnCl2+2H2O+Cl2↑3、装置(1)、发生装置:固体+液体气体(2)、净化装置:饱和食盐水-除HCl;浓硫酸-除水蒸气(3)、收集装置:向上排空气法(4)、尾气处理装置:氢氧化钠溶液铝热反应铝热法是一种利用铝的还原性获得高熔点的金属单质的方法。可简单认为是铝与某些金属氧化物(如Fe2O3、Fe3O4、Cr2O3、V2O5等)或非金属氧化物(如SiO2等)在高热条件下发生的反应。铝热反应常用于冶炼高熔点的金属,并且它是一个放热反应,其中镁条为引燃剂,***酸钾为助燃剂。高温8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe制取氧化铜(1)称取10克胆矾,将其放入小烧杯中,再加水溶解加水溶解.(2)向步骤(1)中的烧杯内滴加一定量的氢氧化钠溶液,产生大量的沉淀.(3)将步骤(2)所得混合物过滤、洗涤.(4)检验滤液中是否含硫酸铜,操作方法是再向滤液中滴加氢氧化钠,看有无蓝色沉淀生成.(5)检验步骤(3)固体残渣是否洗涤干净,操作方法是再次洗涤把洗涤后的水中滴加***化钡,看有无白色沉淀生成.(6)(OH)2过滤原电池和电解池原电池电解池能量转化化学能转化为电能电能转化为化学能原理发生氧化还原反应,从而形成电流电流通过引起氧化还原反应(自发)(非自发)形成条件两个电极、电解质溶液或熔融态电电源、电极(惰性或非惰性)、形成闭合回路、自发发生氧化还原反应电解质、闭合回路装置判断无外加电源 ,用刷子把干海带表面附着物刷净,不要用水洗。将海带剪碎,用酒精润湿放入瓷坩埚中,把坩埚置于泥三角上。2用酒精灯灼烧盛有海带的坩埚,至海带完全烧成炭黑色灰后,停止加热,自然冷却。,再加入10mL蒸馏水,不断搅拌,煮沸2min~3min,使可溶物溶解,过滤。,再加入约1mLH2O2溶液,观察现象。5取少量上述滤液,滴入几滴淀粉溶液,观察现象。.,振荡,静置.。观察现象。,充分振荡后,将混合溶液倒入指定的容器中。