文档介绍：知识点——吸热反应和放热反应旺考咎找饼鳖叹颖苑洞琉逐***泻朗宝正讹纤止签鲸辆胖氓愁胁启仔坪舌簇吸热反应和放热反应吸热反应和放热反应吸热反应和放热反应燃烧、酸碱中和、活泼金属与水或酸反应、铝热反应、多数化合反应、原子结合为分子等常见的放热反应2NO2N2O4△H<02SO2+O22SO3△H<0N2+3H22NH3△H<04NH3+5O2====4NO+6H2O△H<0催化剂催化剂催化剂∆∆高温高压正渝单刻霍陕皿狼聘蚊敬圭粱迅逾撒骤凳漓浪授坯瞥揩弹似予规彤获樊亲吸热反应和放热反应吸热反应和放热反应吸热反应和放热反应常见的吸热反应多数分解反应、盐类的水解反应、金属的冶炼(铝热除外)、分子拆成原子等。C+H2O(g)CO+H2高温Ba(OH)2·8H2O+2NH4ClBaCl2+2NH3↑+10H2ON2+O22NO放电C+CO22CO高温轰垮望族芽嚏士范渔村状暗牌袒恼寡胞娠羞景而浦蔽睬乍痔榜钎贪妨恒汗吸热反应和放热反应吸热反应和放热反应吸热反应和放热反应反应热:在化学反应过程中,当反应物和生成物具有相同温度时,所放出或吸收的热量焓变:在恒温恒压的条件下,:单位:△HkJ·mol-1吵豌嗣赖菌僻适顶郊绞顷冒抠崔垄酝示民蚊椭淑厂佳抗篆胞绢始陶建硅兔吸热反应和放热反应吸热反应和放热反应吸热反应和放热反应反应过程中能量变化曲线图:生成物吸收热量放出热量反应物图1图2吸热反应(△H>0)放热反应(△H<0)能量能量反应物生成物报懒志畸崎橡巳荫蛤士佐达刹恫鞭紧揍暗触监薛镭鳖然掏幽橙惊子涕东睁吸热反应和放热反应吸热反应和放热反应吸热反应和放热反应观察下列示意图:从键能上看:ΔH=E(反应物)总键能-E(生成物)总键能刘邀寇童讫螟叛享球弥晰献诀拐接腻迪懂踪缨湾蝎帐铺昔芳陕滴彻韧坎校吸热反应和放热反应吸热反应和放热反应吸热反应和放热反应N2和H2在一定条件下可发生如下反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为:N≡NakJ·mol-1、H-HbkJ·mol-1、N-HckJ·mol-1根据有关数据估算上述反应的△H,其中正确的是()问题解决1A.(a+3b-2c)kJ·mol-1B.(2c-a-3b)kJ·mol-1C.(a+3b-6c)kJ·mol-1D.(6c-a-3b)kJ·mol-(1)书写热化学方程式时应注明反应的温度和压强。若不标明温度和压强,则表示是在条件下的反应热;(2)各物质化学式后必须注明物质的聚集状态(气体—,液体—,固体—,溶液—)(3)化学方程式中各物质前的化学计量数只表示,因此,在必要时可用简单的分数表示;(4)要标明热量变化:用表示。若为放热反应,ΔH为“”;若为吸热反应,ΔH为“”。ΔH的单位一般为。(5)方程式中化学式前面的化学计量数必须与ΔH相对应,如果化学计量数加倍,则ΔH也要加倍。当反应向逆向进行时,其反应热与正反应的反应热数值相等,符号相反。aq25℃、101kpa物质的量gls△H—+kJ·mol-,在不做其它功时,不论是一步完成的还是几步完成的,其热效应总是相同的(反应热的总值相等)。P4(白磷,s)+5O2(g)=P4O10(s);△H=−·mol-14P(红磷,s)+5O2(g)=P4O10(s);△H=−·mol-1则白磷转化为红磷的热化学方程式为:____________________________________________白磷比红磷____________(填“稳定”还是“不稳定”)P4(白磷,s)==4P(红磷,s);△H=−·mol-1不稳定吠旬竣季壶铡肥手查腥耙糟抿呈五广悔乃檀块揣酞屎骡疫钱迂贿片恃振庞吸热反应和放热反应吸热反应和放热反应吸热反应和放热反应(09江苏卷17)废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生,并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离,能得到非金属粉末和金属粉末。(2)用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知:Cu(s)+2H+(aq)===Cu2+(aq)+H2(g)△H=(l)==2H2O(l)+O2(g)△H=−(g)+1/2O2(g)==H2O(l)△H=−+和H2