文档介绍：实验基本操作——溶液的配制陈善华实验目的一、掌握溶液浓度的计算方法及溶液的配制方法。二、掌握台秤、量筒、移液管和容量瓶的使用方法。实验原理溶液的配制是化学实验的基本操作之一。在配制溶液时,首先应根据所需配制溶液的浓度、体积,计算出溶质和溶剂的用量。在用固体物质配制溶液时,如果物质含结晶水,则应将结晶水计算进去。稀释浓溶液时,应根据稀释前后溶质的量不变的原则,计算出所需浓溶液的体积,然后加水稀释。稀释浓硫酸时,应将浓硫酸慢慢注入水中,切不可将水注入浓硫酸中。在配制溶液时,应根据配制要求选择所用仪器。如果对溶液浓度的准确度要求不高,可用台秤、量筒等仪器进行配制;若要求溶液的浓度比较准确,则应用分析天平、移液管、容量瓶等仪器进行配制。仪器药品仪器:量筒(100mL、50mL、10mL),烧杯(250mL、100mL、50mL),移液管(25mL),容量瓶(50ml),台秤。药品:H2SO4(浓),HCl(浓),HAc标准溶液(·L-1),NaOH(1mol·L-1)、NaCl(固体,)。实验内容一、配制3mol·L-·L-1H2SO4溶液所需浓H2SO4(98%,)的体积(xmL)。,然后用量筒量取xmL浓H2SO4,缓缓倒入烧杯中,并不断搅拌,冷却。再用量筒量取(30-x)mL蒸馏水,加入烧杯中,混合均匀。配制好的溶液倒入回收瓶。二、。,置入100mL烧杯内,再用量筒量取50mL蒸馏水加入烧杯中使其溶解,并混合均匀。配制好的溶液倒入回收瓶。三、·L-·L-1HAc溶液,置于50mL容量瓶中,加水稀释至刻度。配制好的溶液倒入回收瓶。四、·L-·L-1HCl溶液所需浓HCl(37%,)的体积(ymL)。,倒入250mL烧杯内,再用量筒量取(200-y)mL蒸馏水,加入