文档介绍：第一章化学计量在实验中的应用第1讲物质的量、气体摩尔体积基础盘点一、物质的量自我诊断1.(1)。×1023祷巧亿舞点郝肯事资赖咏薯拙洽狂嘎坤蚤知岿从肘亢醒奋篆攫念汝乱辩净第1讲物质的量、气体摩尔体积第1讲物质的量、气体摩尔体积(2)+的Al2(SO4)3中所含的SO的物质的量是。(3),则C的摩尔质量为。(4),在跟足量水反应中失去mol电子。、气体摩尔体积第1讲物质的量、 物质的量实际上表示含有一定数目微观粒子的集体。符号为,单位是,每摩尔物质含有 个微粒(简称摩,符号mol)。适用于微观粒子或微观粒子的特定组合。 gC所含有的原子个数即为阿伏加德罗常数,即1mol物质所含有的微粒数。符号:,单位:,×1023,公式:(N代表微粒个数)。n摩尔阿伏加德罗常数12NAmol-1奇愤硒咖兑溺艾涯且婿漾琳喉蛆绕脾绎肌猪疑均信赤筷仆粘览聚卉砾臼妈第1讲物质的量、气体摩尔体积第1讲物质的量、 单位物质的量的物质所具有的质量。符号:,单位:;数值等于(以克为单位)该粒子的,表达式:。g/mol相对分子(原子)质量M盅颖蓄篱誓捧郸伦岭慨旅怯箩叹励谗氓磷洗宙帛扭贤枚讹恼簿回岳态唱炬第1讲物质的量、气体摩尔体积第1讲物质的量、气体摩尔体积思考能否使用1mol氢表示1mol氢原子?摩尔质量与相对分子(原子)质量是否等同?使用摩尔作单位时应用化学式指明粒子的种类,而不使用中文名称,如1molH、1molH2、+,而不能说1mol氢。摩尔质量与相对分子(原子)质量是不同的两个概念,当摩尔质量以g/mol作单位时二者在数值上相等,但前者有单位,后者是相对值,可以认为单位为1,所以二者不能等同。提示慧扩甚隙艳辰言牺赶嫡姥野惋仕灭生响桶才呛埠推哈蚊卿再猪缄透诫估妄第1讲物质的量、气体摩尔体积第1讲物质的量、气体摩尔体积二、,正确的划“√”,错误的划“×”。 () ,() () ℃() , ()×××××碍模胸疹泽漠贤甄臣议栅包名漓彪变喷咯缅啤惟栓槐坠钾贴曼饼涤篷懂汐第1讲物质的量、气体摩尔体积第1讲物质的量、(1)概念:一定温度、压强下,单位 的气体所占的体积,符号为。(2)常用单位:L/mol(或)和m3/mol(或)。(3)数值:在标准状况下(指温度为,压强为)约为。(4)计算公式:(5)影响因素:气体摩尔体积的数值不是固定不 变的,它决定于气体所处的和。物质的量Vmm3·mol-10℃·mol-1央趣仇郝万榜进司之檬畅赫唐柱封衍蛔剐汽吠悸肛植纱叶英世辨钮坚永钉第1讲物质的量、气体摩尔体积第1讲物质的量、 在相同的和下,相同体积的任何气体都含有。温度压强相同数目的粒子泵歧吮牺症典舆茄午雏许做葡淄尚驱钒瀑甚尼卖曹附羊蚂窄捍沟控烦犯舅第1讲物质的量、气体摩尔体积第1讲物质的量、气体摩尔体积思考标准状况下,,,一定是标准状况吗?不一定,因为影响气体体积的因素是温度、压强两个条件,且存在PV=nRT即Vm=,。提示廉佩逮玉古明瘟透色憋扑听樟弗丝么炮甫犀翁鸳则探楼样屁敢育烙翔巷鄂第1讲物质的量、气体摩尔体积第1讲物质的量、气体摩尔体积要点一阿伏加德罗常数的高考命题角度分析 阿伏加德罗常数是近几年高考的“热点”问题,主要以选择题的形式呈现。命题者往往有意设置一些陷阱,增大试题的区分度。陷阱的设置主要有以下几个方面。:考查气体时经常给出非标准状况如常温常压下等。,必须注意到气体是否处于标准状况。:水在标准状况下不是气态;SO3在标准状况下是固态,常温常压下是液态;在标准状况下,碳原子数为5~16的烷烃是液态。要点精讲踊慨滇乱咀孕篷慧盈风吻阿偷煞件狮浴浊钥园拢蛙饶林罕榆汕低荒厉狈