文档介绍：课题 3 溶液的浓度
课题3 溶液的浓度
课题 3 溶液的浓度
温故而知新
1、饱和溶液
在一定温度下、一定量的溶剂中,
溶质不能继续溶解的溶液。
2、饱和溶液和不饱和溶液之间的相互转化方法
不饱和溶液饱和溶液
蒸发溶剂
增加溶质
降低温度
增加溶剂
升高温度
3、固体溶解度
在一定温度下,某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,
叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
4、气体溶解度
指该气体的压强为101KPa和一定温度时,在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积。
[实验9-7]
试管编号
溶液颜色
溶剂质量
溶质质量
溶液质量
(1)
20
(2)
20
(3)
20
2
(1) (2) (3)
回答并分析问题:
1、三种溶液的颜色不一样。
2、三种溶液的组成不相同。
3、根据三种溶液的颜色深浅。
浓溶液颜色深一点,稀溶液颜色浅一点。
问:浓溶液和稀溶液是什么呢?
溶液质量=溶质质量+溶剂质量
课题 3 溶液的浓度
浅
较浅
较深
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“浓溶液”和“稀溶液”是由溶质和溶剂共同决定的,表示溶液里相对溶质的含量多少。
浓溶液
稀溶液
饱和溶液
不饱和溶液
一、溶液的浓度
1、定义:
溶质的质量分数
溶质的体积分数
溶质的质量分数= ×100%
溶质质量
溶液质量
二、溶质的质量分数
3、公式变形:
课题 3 溶液的浓度
一定量的溶液里所含溶质的量
2、表示方法:
1、定义:
溶质的质量与溶液的质量之比
2、公式:
溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数
溶液的质量=溶质的质量+ 溶剂的质量
=溶液的体积×溶液的密度
练一练:请把实验9-7中溶液的溶质质量分数填在表格中。
试管编号
溶液颜色
溶剂质量
溶质质量
溶液质量
溶质的质量分数
(1)
浅
20g
(2)
较浅
20g
(3)
较深
20g
2g
22g
%
%
%
1、已知溶质和溶剂的量,求溶质的质量分数;
三、关于溶质的质量分数计算类型:
[实验9-8]:按下表所定的量配制氯化钠溶液并计算。
溶质质量/g
溶剂(水)质量/g
现象
溶液中溶质的质量分数
10
90
20
80
10%
20%
课题 3 溶液的浓度
全部溶解
全部溶解
课题 3 溶液的浓度
讨论:已知20℃时,氯化钠的溶解度是36g。有人说:
“20℃时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为
36%。”这种说法对吗?为什么?
不对。 20℃时,氯化钠的溶解度是36g。
意思是:溶质质量36g,溶剂质量100g;
溶液质量不是100g,而是100g+36g=136g。
溶质的质量分数应为:36÷136×100%=%
练习:(课本P45)在20℃时,将40g硝酸钾固体加入
100g水中,充分搅拌后,
未溶解。请填写下列空白:
①所得溶液是20℃时硝酸钾的溶液;
(填“饱和”或“不饱”)
② 20℃时硝酸钾的溶解度为;
③所得溶液中硝酸钾的质量分数为。
24%
饱和
课题 3 溶液的浓度
2、要配制一定量的溶质的质量分数一定的溶液,
计算所需溶质和溶剂的量;
【例题1】在农业生产中,常需要用质量分数为16%的氯
化钠溶液来选种。现要配制150kg这种溶液,
需要氯化钠和水的质量各是多少?
【解】
溶质的质量分数
溶质质量
溶液质量
100%
溶质质量
溶液质量
×溶质的质量分数
答: 配制150kg质量分数为16%的氯化钠溶液
需24 kg氯化钠和126 kg水。
溶剂质量
溶液质量
溶质质量
—
150kg
16%
24kg
150kg
24kg
126kg
【解】溶液质量= 溶液体积× 溶液密度
= 500mL × = 550g
溶质质量= 550g ×10% = 55g
溶剂质量= 550g — 55g = 495g
答:需要氢氧化钠55g,水495g。
课题 3 溶液的浓度
练习:(课本P45)配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液
(),需要氢氧化钠和水的质量各是多少?
练习:(课本P45)某温度时,蒸干35g氯化钾溶液,
得到7g氯化钾,求该溶液中溶质的质量分数。
【解】
溶质的质量分数= ×100%
溶质质量
溶液质量
溶质的质量分数= × 100% = 20%
7g