文档介绍：课题3 溶液的浓度
第九单元
复习引入
溶液组成?
溶质
溶剂
质量
质量
质量
溶液
=
+
练习1、在常温下,向装有20mL水的烧杯中加入5g氯化钠,搅拌至全部溶解后,可得氯化钠溶液多少克?
解、5g+
×1g/cm3
=25g
体积=质量
20mL
×密度
浓溶液和稀溶液
判断依据:
一定量溶液里,所含溶质的多少
思考:溶液的浓稀和溶液的饱和与否有无关系?
☆同一温度时,同一溶质的饱和溶液肯定比不饱和溶液浓
各加入20ml水
[实验9-7]
再加入固体硫酸铜
2g
编号
溶剂质量/g
溶质质量/g
溶液质量/g
1
2
3
20
20
20 2 22
各加入20ml水
[实验9-7]
淡蓝色--→蓝色--→深蓝色
三种不同组成的硫酸铜溶液
稀----→浓
再加入固体硫酸铜
2g
1、比较颜色。
2、判断溶液浓与稀的根据是什么?
3、判断各溶液组成是否相同?
分析实验结论
①对于有色溶液,我们可以根据颜色深浅来判断溶液是浓还是浅;但是这种分法比较粗略,不能准确地表明一定量溶液里究竟含有多少溶质。
②在实际应用中,常常要准确知道一定量溶液里含有多少溶质,即溶液的浓度(浓稀程度)。
药液太稀不能杀死害虫和病菌,但药液太浓又会毒害农作物或树木。
喷洒农药
一、溶质的质量分数
1、概念:溶质质量与溶液质量之比。
2、计算公式:
溶质质量
溶液质量
溶质的质量分数
100%
溶质质量
溶质质量+溶剂质量
100%
公式推导
溶质的质量=溶液质量×溶质质量分数
溶液质量=溶质的质量÷溶质质量分数
3、注意:
①、分子与分母的单位要统一
②、溶质的质量不包括未溶解的溶质。
③、M液=M质+M剂
M液=ρ液V液