文档介绍：一、选择题
,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。下列叙述与氮元素的循环无关的是( )

,氨是动物体特别是蛋白质腐败后的产物
、罐头、水果等食品腐烂,常用氮气作保护气
,N2与O2会发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收
解析:C项,由于N2很不活泼,故而作为保护气,N2不参与化学反应,也即无循环可言。
答案:C
( )
①氨不能在空气中燃烧
②氨水呈碱性
③氨气和酸相遇都能产生白色烟
④在反应:NH3+H+===NH中氨失去电子被氧化
⑤氨水中含氮微粒中最多的是NH
⑥常温下把NH3通入稀HNO3中,当溶液的pH等于7时,NH3和HNO3物质的量相等
A.①② B.③⑤⑥
C.①⑤⑥ D.②⑤⑥
解析:氨在空气中氧化需高温和催化剂;由于氨水中存在平衡:NH3+H2ONH3·H2ONH+OH-,故氨水呈弱碱性;氨气只有与挥发性酸相遇才能产生白色烟,与不挥发性酸如H
2SO4、H3PO4相遇,不产生白色烟;NH3和H+的反应为非氧化还原反应。故①、②正确,③、④不正确。在氨水中,NH3·H2O是一元弱碱,电离很微弱,含氮微粒最多的是NH3·H2O,⑤错。当NH3和HNO3等物质的量反应时生成NH4NO3,因NH水解而使溶液呈酸性,⑥错。
答案:A
3.(2012·福建理综)下列物质与水作用形成的溶液能与NH4Cl反应生成NH3的是( )

解析:A项,二氧化氮与H2O反应生成HNO3和NO,HNO3与NH4Cl不反应;B项,钠与水反应生成NaOH和H2,NaOH与NH4Cl反应产生NH3;C项,硫酸镁溶液与NH4Cl不反应;D项,二氧化硅不溶于水,也不与NH4Cl反应。
答案:B
4.(2012·云南省重点高中高三联考)亚硝酸钠是一种工业用盐,广泛用于物质合成、金属表面处理等,它的一些性质或用途如图,下列说法不正确的是( )

,NaNO2是氧化剂
-碘化钾试纸和食醋鉴别NaCl与NaNO2
,每产生1 mol N2转移6 mol e-
解析:本题考查NaNO2的性质以及氧化还原反应知识。难度中等。
NH4NO2微热就分解,NaNO2相对较稳定,A正确;NaNO2与N2H4反应,NaNO2中N的化合价降低,B正确;NaNO2与KI在酸性条件下可反应生成碘单质,而碘能使淀粉变蓝,C正确;2NaN33N2+2Na,N2~2/3Na~2/3e-。所以,每产生1 mol N2转移2/3 mol e-,D不正确。
易错点拨:本题受思维定势影响,错误地认为NaN3中的N的化合价为-3价导致误认为D项正确。
答案:D
5.(2012·重庆理综)下列叙述正确的是( )

解析:A项,Fe与S混合加热生成FeS;B项,NaHCO3的热稳定性小于Na2CO3;C项,随着反应的进行,浓HNO3变成稀HNO3,生成NO;D项,白磷在空气中加热会生成P2O5。
答案:C
6.(2012·湖北武汉调研)一定质量的铁和足量的稀硝酸或浓硝酸完全反应,在相同条件下,用排水集气法收集产生的气体。下列叙述一定正确的是( )
①硝酸浓度越大,消耗的硝酸越少②硝酸浓度不同,生成的Fe(NO3)3的物质的量相同③硝酸浓度越大,产生的气体越少④用排水集气法收集到的气体在相同状况下体积相同
② B.②④
C.③④ D.①②③
解析:依据Fe+4HNO3(稀)===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O及Fe+6HNO3(浓)===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O可知,硝酸浓度越大,消耗的硝酸越多,①错;根据铁元素守恒,最后生成的Fe(NO3)3的物质的量相同,②正确;
③硝酸浓度越大,产生的气体越多,③错;因3NO2+H2O===2HNO3+NO,故用排水法收集到的气体均为NO,且在相同状况下体积相同,
④正确。
答案:B
,可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种,将100 mL甲气体经过下图实验的处理,结果得到酸性溶液,而几乎无气体剩余,则甲气体的组成为( )
、NO2、N2 、NO、CO2
、NO2、CO2 、CO2、N2
解析:开始时混合气体为