文档介绍：一、选择题
1.(2012·北京理综)已知33As、35Br位于同一周期。下列关系正确的是( )
:As>Cl>P
:HCl>AsH3>HBr
:As2->S2->Cl-
:H3AsO4>H2SO4>H4PO4
解析:由各元素的相对位置可以判断R在第二周期,T、Q、W三种元素在第三周期,再根据T所处的周期序数与族序数相等可判断T为Al,则R为N、Q为Si、W为S。
答案:D
2.(2011·石家庄模拟)下列各项中的两个分子核外电子总数不同的是( )
解析:A项、D项分子中核外电子总数都为18,C项分子中核外电子总数均为10。
答案:B
( )
,单质的氧化性逐渐减弱,氢化物的还原性逐渐增强
,所以钠比铝的还原性弱
,最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱,酸性逐渐增强
,氧比硫的原子半径小,氧比硫的氧化性强
解析:从氟到碘,元素非金属性减弱,单质的氧化性逐渐减弱,氢化物的还原性逐渐增强,A项正确;钠比铝容易失电子,还原性更强,B项错误;O、S同主族,O比S原子半径小,O的非金属性强,D项正确。
答案:B
4.(2011·深圳二调)下表为第二、三周期某些元素性质的数据,下列说法正确的是( )
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
原子半径/10-10 nm
最高或最低化合价
-2
+2
+1
+5
+7
+1
-3
+6
A.③和⑤处于同一周期
④大于⑧
,⑤的酸性最强
D.①与⑥只能形成一种化合物
解析:根据③、⑥的最高化合价均为+1,则二者均位于I A族,由于原子半径③<⑥,则③为Li,⑥为Na;根据①、⑧的最低化合价均为-2,则二者均位于
ⅥA族,由于原子半径①<⑧,则①为O,⑧为S;根据④、⑦的最低化合价均为-3,则二者均位于VA族,由于原子半径⑦<④,则⑦为N,④为P;根据⑤的化合价,则⑤为Cl(注意F无正价)。Li和Cl分别处于第二、三周期,A错;非金属性:P<S,因此气态氢化物的稳定性:PH3<H2S,B错,八种元素中Cl最高价氧化物的水化物酸性最强,C对;O和Na可以形成Na2O、Na2O2等化合物,D错。
答案:C
5.(2011·北京朝阳区调研)电子层数相同的短周期元素X、Y、Z、W,其中X的最外层电子数比K层少1,Y的最外层电子数比K层多1,Z的单质是一种半导体材料,常用于制造太阳能电池,W的原子半径是同周期中最小的,下列推断中正确的是( )
、Y、W的原子半径依次减小,对应离子半径依次增大
、Y、W的最高价氧化物对应水化物之间互相都能发生反应
解析:Z单质是半导体材料且常用于制造太阳能电池,则Z元素是硅,由X、Y、Z、W四种元素是电子层数相同的短周期元素可知,它们都在第三周期。X的最外层电子数比K层少1,X为钠元素;Y的最外层电子数比K层多1,Y是铝元素;W的原子半径是同周期中最小,W是氯元素。
答案:D
、B为短周期元素,B3+比A2-离子少一个电子层,若A的原子序数为n,则B的原子序数为( )
+5 +11
-3 +3
解析:A、B为短周期元素,B3+比A2-少一个电子层,A、B属同周期元素且A、B均不在第一周期,A、B在二或三周期,A的最外层有6个电子,B的最外层有3个电子,A原子序数为n,B原子序数为n-3。
答案:C
7.(2012·江苏化学)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍,Y原子的最外层只有2个电子,Z单质可制成半导体材料,W与X属于同一主族。下列叙述正确的是( )
、ZX2、WX3中化学键的类型相同
:rY>rZ>rW>rX
解析:短周期元素中,X、Y、Z、W原子序数递增,X原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍,可确定X为氧,Z单质为半导体材料,Z为硅,Y最外层只有两个电子,Y为镁,W与X同族,W为硫。氧的非金属性强于硫,A正确;硫的非金