文档介绍：一、选择题
(g)+B(g)===C(g)+D(l) ΔH<0的是(E表示能量)( )
解析:ΔH<0,该反应是放热反应,即生成物的总能量比反应物的总能量小,并且反应的发生需要一定的活化能,所以B项正确。
答案:B
2.(2012·大纲全国理综)反应A+B→C(ΔH<0)分两步进行:①A+B→X(ΔH>0),②X→C(ΔH<0)。下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是( )
解析:①A+B→X ΔH>0,X具有的能量大于A、B能量总和,A、C错误,②X→C ΔH<0,A+B→C ΔH<0,C具有的能量小于X具有的能量,也小于A、B能量总和,D正确,B错误。
答案:D
3.(2012·重庆理综)肼(H2NNH2)是一种高能燃料,有关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂1mol化学键所需的能量(kJ)N≡N为942、O===O为500、N—N为154,则断裂1mol N—H键所需的能量(kJ)是( )

解析:由题中的图像可以看出断裂1mol N2H4(g)和1mol O2(g)中的化学键所要吸收的能量为:2 752kJ-534kJ=2 218kJ
设断裂1mol N—H键所需的能量为x
则:154kJ+4x+500kJ=(2 752-534)kJ
解得x=391kJ
答案:B
4.(2012·上海闵行二模)已知:2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH1=-566kJ·mol-1
Na2O2(s)+CO2(g)===Na2CO3(s)+O2(g)
ΔH2=-226kJ·mol-1。
根据以上判断,下列说法正确的是( )

(s)+2CO2(s)===2Na2CO3(s)+O2(g)
ΔH3>-452kJ·mol-1

(g)与Na2O2(s)反应放出509kJ热量时,×1023
解析:A错,燃烧热的单位是kJ·mol-1。由盖斯定律及CO2(s)===CO2(g) ΔH>0可知B项正确。C项未标注物质的化学计量数。D中当反应放出509kJ热量时,参加反应的CO为1mol,电子转移数约为2××1023。
答案:B
5.(2011·临沂质检)如下图所示是298k时,N2与H2反应过程中能量变化的曲线图,下列叙述正确的是( )
:N2+3H22NH3 ΔH=-92kJ/mol

,该化学反应的反应热改变
、体积一定的条件下,通入 1mol N2和3mol H2反应后放出的热量为Q1kJ,若通入2mol N2和6mol H2反应后放出的热量为Q2kJ,则184>Q2>2Q1
解析:热化学方程式中,必须注明各物质的状态,A错误;该反应为可逆反应,反应不能进行完全,故通入2mol N2和6mol H2反应后不可能生成4mol NH3,放出的热量少于184kJ,压强越小反应进行的程度越小,即平衡向逆反应方向移动,在同一容器中充入1mol N2和3mol H2反应后放出的热量小于前者的一半,D正确;加入催化剂可以降低活化能,使反应速率增大,但不会改变反应热,B、C错误。
答案:D
:①101kPa时,2C(s)+O2(g)===2CO(g)
ΔH=-221kJ·mol-1
②稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)
ΔH=-·mol-1
③红磷的化学式为P,白磷的化学式为P4,已知P4(s)+5O2(g)===P4O10(s) ΔH=-·mol-1,4P(s)+5O2(g)===P4O10(s) ΔH=-·mol-1
下列结论正确的是( )
,等质量的红磷能量比白磷低
·mol-1
-·mol-1
水,
解析:由题给白磷和红磷燃烧的热化学方程式可得:
4P(s)===P4(s) ΔH=+·mol-1,说明红磷转化为白磷是吸热反应,因此等质量的红磷能量比白磷低,A项错误;1mol C不完全燃烧生成CO放出热量=,1mol ,·mol-1,B项正确;稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.