文档介绍：一、选择题
( )
解析:一次能源与二次能源不能重叠。
答案:B
:
燃料
一氧化碳
甲烷
异辛烷
乙醇
ΔH
-
kJ·mol-1
-
kJ·mol-1
-5 461
kJ·mol-1
-1
kJ·mol-1
使用上述燃料,最能体现“低碳经济”理念的是( )
解析:燃烧放出的热量相同时,生成CO2最少的(或生成1mol CO2时放出的热量最多的)符合题意,B项正确。
答案:B
3.(2011·浙江舟山模拟)下列有关能源与能量的说法正确的是( )
,亿万年后煤和石油还会生成故二者属可再生能源
,常温下进行的反应都是放热反应
解析:煤和石油是化石燃料,属不可再生能源,A错;蒸汽属于二次能源,B错;放热反应有时候也要加热才能进行,如碳的燃烧,C错;反应是放热还是吸热,决定于反应物和生成物的总能量的相对大小,D对。
答案:D
4.(2011·海南高考)某反应的ΔH=+100kJ·mol-1,下列有关该反应的叙述正确的是( )
·mol-1
·mol-1
·mol-1
·mol-1
解析:过渡状态的平均能量减去反应物分子的平均能量等于正反应的活化能,过渡状态的平均能量减去生成物分子的平均能量等于逆反应的活化能;反应热等于正反应的活化能减去逆反应的活化能。D选项正确。
答案:D
℃、101kPa时,乙烯和乙炔(C2H2)燃烧的热化学方程式分别为C2H4(g)+3O2(g)===2CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-1411 kJ·mol-1;2C2H2(g)+5O2(g)===4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-2600 kJ·mol-1;
又知燃烧时火焰的温度乙炔高于乙烯。据此,下列说法不正确的是( )
,火焰温度越高
,乙炔放热较少
℃、101kPa时,1mol乙烯完全燃烧生成气态产物时,放出的热量小于1411kJ
1300 kJ·mol-1
解析:C2H4的燃烧热为1411 kJ·mol-1,C2H2的燃烧热为1300kJ·mol-1,而乙炔燃烧的火焰温度高于乙烯,A项错误。
答案:A
6.(2011·南师附中测试)已知:①101kPa时,C(s)+1/2O2(g)===CO(g) ΔH1=-·mol-1;②稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH2=-·mol-1。
下列结论正确的是( )
,则ΔH3<ΔH1
,则ΔH3>ΔH1
-·mol-1
,
解析:ΔH本身有正负之分,放热为负值,吸热为正值。燃烧热是指生成稳定氧化物所放出的热量,碳燃烧生成的稳定氧化物为CO
2,因为CO燃烧生成CO2是放热反应,因此,ΔH3<ΔH1,A对B错;C项浓硫酸溶于水要放热,因此,浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热要小于-·mol-1;D项醋酸是弱电解质,电离过程要吸热故稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水,。
答案:A
:2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH=-566kJ·mol-1 N2(g)+O2(g)===2NO(g) ΔH=+180kJ·mol-1
则2CO(g)+2NO(g)===N2(g)+2CO2(g)的ΔH是( )
A.-386kJ·mol-1 B.+386kJ·mol-1
C.-746kJ·mol-1 D.+746kJ·mol-1
解析:设提供的两个反应分别为①、②,根据盖斯定律,2CO(g)+2NO(g)===N2(g)+2CO2(g)可以通过①-②得到,故该反应的ΔH=-746kJ·mol-1。
答案:C
,至反应物耗尽,测得放出热量akJ。,放出热量为bkJ。则热化学方程式C(s)+O2(g)===CO(g) ΔH=w,w等于( )
A.-(