文档介绍：一、选择题
1.(2012·全国)元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同,且X的离子半径小于负二价硫离子的半径。X元素为( )
解析:由题意可知,元素X形成的离子中,K、L、M电子层上的电子数分别为2、8、8,与S2-的电子层结构相同,对于电子层结构相同的离子,核电荷数越大,半径越小,故X的核电荷数应大于S的核电荷数,,符合要求的元素是K,D项正确。
答案:D
2.(2012·天津理综)下列叙述正确的是( )
ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子,均满足原子最外层8电子结构
解析:A项,乙酸分子中含有一个羧基(—COOH),而丙二酸分子中含有两个羧基,二者不属于同系物;B项,H2O2分子中既含有极性共价键,又含有非极性共价键;C项,U和U是两种不同的核素;D项,短周期第ⅣA与Ⅶl4、SiF4、SiCl4,这些分子中各原子均满足最外层8电子结构。
答案:D
3.(2012·北京西城测试)下列物质中,既含有极性键又含有非极性键的是( )
A.
解析:A项,中碳碳键是非极性键,碳氢键是极性键;B项,CO2中只有极性共价键;C项,Na2O2中含有离子键和非极性共价键;D项,NH4Cl中含有离子键和极性共价键。
答案:A
4.(2012·福建省三明一中高三月考)下列有关结构和性质的说法中,正确的是( )
:HCl>H2S,所以非金属性:Cl>S
(除0族)元素原子的最外层电子数越多,越容易得电子,非金属性越强
、HNO3都是电解质,二者反应后的产物是离子化合物,含极性共价键和离子键
解析:A项,非金属性:Cl>S是因为酸性:HClO4>H2SO4故错;C项,NH
3是非电解质故错;D项,如Be为非金属,故错。
答案:B
5.(2013·云南师大附中高考适应性月考(三))X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素,且最外层电子数之和为15,X与Z可形成XZ2分子;·L-1;W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的。下列说法正确的是( )
:W>Z>Y>X>M
,X元素可形成几种同素异形体
、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物
、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定没有离子键
解析:·L-1,×=17,继而推出Y为N,M为H,从而推出X为C,Z为O,W为Na;原子半径应为:W>X>Y>Z>M;W2Z2为Na2O2,应为离子化合物;X、Y、Z、M四种元素形成的化合物可以是NH4HCO3或(NH4)2CO3,含有离子键。
答案:B
6.(2012·课标)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质,而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述,下列说法中正确的是( )
<X<Y<Z
、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20
解析:依据题意,不难确定W、X、Y、Z四种元素依次为氢(H)、碳(C)、氮(N)或氧(O)、氖(Ne)。A项,四种元素的原子半径大小为Z>X>Y>W;B项,四种原子最外层电子总数为18或19;C项,H2O2或N2H4分子中既含极性共价键又含非极性共价键;D项,W与X组成的化合物包括所有的烃类,故沸点不一定比H2O或NH3低。
答案:C
7.(2012·安徽理综)科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法,其原理可表示为:
NaHCO3+H2HCOONa+H2O。下列有关说法正确的是( )
、释氢过程均无能量变化
、HCOONa均含有离子键和共价键
,NaHCO3被氧化
,
解析:A项,化学变化过程伴随着能量变化;C项,储氢过程中,H
2为还原剂,NaHCO3被还原;D项,因为没有给出