文档介绍：一、选择题
1.(2011·上海十三校高三一联)下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡,且属于电解质的是( )

解析:Cl2是单质,不属于电解质;CO2是一种非电解质;KI属于电解质,它不能影响H2O的电离;CH3COONa是电解质,CH3COO-发生水解:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,促进水的电离。
答案:D
2.(2012·上海化学)将100mL 1mol/L的NaHCO3溶液等分为两份,其中一份加入少许冰醋酸,另外一份加入少许Ba(OH)2固体,忽略溶液体积变化。两份溶液中c(CO)的变化分别是( )
、减小、增大
、增大、减小
解析:NaHCO3溶液中有如下反应:NaHCO3===Na++HCO,HCO+H2O===H2CO3+OH-,HCOH++CO,H2OH++OH-,当加入冰醋酸时,溶液中H+浓度增大,平衡向生成H2CO3的方向移动,则CO浓度减小,当加入Ba(OH)2时,Ba(OH)2===Ba2++2OH-,溶液中OH-浓度增大,平衡向生成CO的方向移动,则CO浓度增大。
答案:B
,在pH=11的某溶液中,由水电离的c(OH-)为( )
①×10-7mol/L ②×10-6mol/L
③×10-3mol/L ④×10-11mol/L
A.③ B.④
C.①或③ D.③或④
解析:室温下,在pH=11的溶液中,若溶质为碱,则由水电离的c(OH-)水=c(H+)=10-11mol/L;若溶质为强碱弱酸性,则溶液中的c(OH-)全部是由水电离产生的。即由水电离产生的c(OH-)=10-3mol/L。
答案:D
4.(2012·重庆理综)下列叙述正确的是( )
,溶液中溶质为氯化铵
,醋酸电离程度增大,溶液的pH减小
,恢复至室温后溶液的pH不变
,形成带电的胶体,导电能力增强
解析:A项,盐酸中滴加氨水至中性,氨水稍过量,溶液中溶质为NH4Cl和NH3·H2O;B项,稀醋酸加水稀释,电离程度增大,但c(H+)减小,溶液的pH增大;C项,温度不变,饱和石灰水浓度不变,溶液的pH不变;D项,胶体不带电,胶粒带电。
答案:C
5.(2011·聊城模拟)在醋酸溶液中,CH3COOH电离达到平衡的标志是( )

(H+)=c(CH3COO-)
解析:醋酸溶液存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+。CH3COOH电离成离子的速率和CH3COO-、H+结合成分子的速率相等,或溶液中各种离子浓度不变,均能说明CH3COOH的电离达到了平衡状态。
答案:C
6.(2012·海南化学)25℃时,amol·L-1一元酸HA与bmol·L-1NaOH等体积混合后,pH为7,则下列关系一定正确的是( )
=b >b
(A-)=c(Na+) (A-)<c(Na+)
解析:题意中隐含了一元酸可能是强酸也可能是弱酸这个条件,溶液pH为7时有c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒得c(A-)=c(Na+)。
答案:C
7.(2011·长春调研)将pH=3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合后,混合液均呈中性:
①1×10-3mol·L-1的氨水b L
②c(OH-)=1×10-3mol·L-1的氨水c L
③c(OH-)=1×10-3mol·L-1的Ba(OH)2溶液d L
其中a、b、c、d的关系正确的是( )
>a=d>c =b>c>d
=b>d>c >a=d>b
解析:pH=3的盐酸中c(H+)=1×10-3mol·L-1,与c(OH-)=1×10-3mol·L-1的Ba(OH)2溶液混合,混合液呈中性时二者的体积相等;NH
3·H2O为弱电解质,1×10-3mol·L-1的氨水中c(OH-)<1×10-3mol·L-1,因此1×10-3mol·L-1的氨水和c(OH-)=1×10-3mol·L-1的氨水分别与盐酸混合,混合液呈中性时,b>c。
答案:A
,%发生电离,下列叙述错误的是( )
=4
,溶液的pH增大
×10-7
(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍
解析:A选项HA水溶液中的c(H+)=×0