文档介绍：一、选择题
1.(2011·哈尔滨九中高三上学期期末考试)化学科学需要借助化学专用语言来描述,下列化学用语的书写正确的是( )
:
:H+[ ]2-H+
:[Ar]4s24p3
:O
答案:D
2.(2010·上海高考)下列有关物质结构的表述正确的是
:
:SiO2
:3s23p4
:
解析:本题考查物质结构和化学用语,意在考查考生对物质结构的分析能力和对化学用语的使用能力,次氯酸的结构为H—O—Cl电子式为,A项错误;二氧化硅为原子晶体,晶体中不存在分子,B项错误;硫原子最外层有6个电子,电子排布式为3s
23p4,C项正确;钠离子结构示意图为,D项错误。
答案:C
,其对应的元素一定属于同一周期的是( )
、p轨道都充满电子,而d轨道上没有电子的两种原子
,一个原子有d电子,另一个原子无d电子
解析:氢原子和锂原子都只有s电子但不在同一周期,A错;2s22p6的离子如果是阳离子的话,对应的元素就和2s22p6的原子对应的元素不在同一周期,B错;虽然M层上的s、p轨道都充满电子,即使d轨道没有电子,但4s上可能有电子或没有电子,C错;N层上有1个电子时,处于第4周期,第4周期的元素,原子的M层上可能有d电子,也可能没有d电子,D正确。
答案:D
,按原子半径依次减小,元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是( )
、Na、Li 、N、O
、S、P 、Mg、Na
解析:Al、Mg、Na原子半径逐渐增大,D项不正确;C、N、O原子半径逐渐减小,但元素的第一电离能N>O>C,B项不正确;Cl、S、P原子半径逐渐增大,C项不正确;K、Na、Li原子半径逐渐减小,且元素的第一电离能逐渐升高,A项正确。
答案:A
5.(2011·宁波质检)下列表示钠原子的式子中能反映能级差别和电子自旋状态的是( )
A.
D.
解析:只有轨道排布式(电子排布图)才能反映出电子的自旋状态。
答案:D
( )
>N>O >Cl>F
>P>H >S>As
解析:电负性是原子在分子中吸引电子的能力,它是一种相对值,元素的电负性也有周期性变化,同一周期,从左到右,电负性逐渐增大;同一主族,自上而下,电负性逐渐减小。
答案:D
( )
,总是优先单独占据一个轨道,而且自旋方向相反
,且自旋方向相同
,而激发态原子变为基态原子,则要放出能量
解析:按照各能级能量的大小顺序,原子中电子排满4s后再排布3d轨道,A项错误;B项,根据洪特规则,同一能级、不同轨道上的电子的自旋方向相同,错误;C项,根据泡利原理,同一轨道上的2个电子自旋方向相反,错误。
答案:D
8.(2010·上海高考)几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:
元素代号
X
Y
Z
W
原子半径/pm
160
143
70
66
主要化合价
+2
+3
+5、+3、-3
-2
下列叙述正确的是( )
、Y元素的金属性X<Y
,Z单质与W的常见单质直接生成ZW2
,W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来
解析:根据提供的原子半径和主要化合价,可以推断X为Mg,Y为Al,Z为N,W为O。金属性:Mg>Al,A项错误;N2和O2在放电的条件下生成NO,B项错误;Al的最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3,不能溶于稀氨水,C项错误;NH3在纯氧中燃烧,发生反应:4NH
3+3O2===2N2+6H2O,O2将N2从NH3中置换出来,D项正确。
答案:D
(用I1,I2……表示,单位为kJ·mol-1)。
I1
I2
I3
I4
……
R
740
1500
7700
10500
……