文档介绍：一、选择题
( )
答案:D
,按熔点由高到低的顺序排列正确的是( )
>SiH4>GeH4>SnH4
>NaCl>MgCl2>MgO
>K>Na>Li
>金刚石>SiO2>钠
答案:D
、离子键和范德华力都是粒子之间的不同作用力,下列物质同时含有上述两种作用力的组合是( )
①Na2O2 ②SiO2 ③石墨④金刚石⑤NaCl ⑥白磷
A.①②④ B.①③⑥
C.②④⑥ D.③④⑤
解析:Na2O2中Na+与O之间以离子键结合,O中O—O以共价键结合,符合条件;石墨中每一层内以碳碳键结合,层与层之间以分子间作用力结合,符合条件;白磷(P4)分子内P—P以共价键结合,而P4分子之间以分子间作用力结合,也符合题意;SiO2、金刚石只有共价键,为原子晶体,NaCl中只有离子键。
答案:B
4.(2011·南京模拟)下列说法正确的是( )
,所以HCl的沸点高于HF
,分子内共价键不会发生断裂
解析:A项SiO2中存在极性键;B项HF分子间存在氢键,故HF沸点高;D项AlCl3为共价化合物。
答案:C
( )
:Si3N4>NaCl>SiI4
:NH3>PH3>AsH3
:HClO4>H2SO4>H3PO4
:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
解析:Si3N4、NaCl、SiI4分别为原子晶体、离子晶体和分子晶体,故熔点大小顺序为:Si3N4>NaCl>SiI4,A项正确;NH3、PH3、AsH3均为分子晶体,且分子的组成和结构相似,由于NH3分子间存在氢键,其沸点最高,而PH3的相对分子质量小于AsH3的,因此分子间作用力PH3小于AsH3,则沸点PH3小于AsH3,B项错误;元素的非金属性越强,其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强,由于非金属性:Cl>S>P,故酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4,C项正确;元素的金属性越强,其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强,由于金属性:Na>Mg>Al,故碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3,D项正确。
答案:B
《科学》杂志报道,在40GPa高压下,用激光器加热到1800K,制得了具有高熔点、高硬度的二氧化碳晶体。下列关于该晶体的说法中错误的是( )
,可用作制冷材料
,该晶体可跟氢氧化钠反应
C—O键
解析:高熔点、高硬度是原子晶体的特点,故该二氧化碳晶体是原子晶体。在这种晶体内,已经不存在CO2分子,也就不存在“C===O”双键,已转化成类似SiO2的晶体结构。故该晶体中所含的只有共价单键,因此1 mol该晶体中含有4mol C—O键。
答案:B
、NaCl、KBr、MgF2中熔点最高的是( )
解析:在NaF、NaCl、KBr、MgF2中阳离子半径最小的是Mg2+,电荷数最大的是Mg2+,阴离子的电荷数相等,阴离子半径最小的是F-,所以熔点最高的是MgF2。
答案:D
( )
ⅡA族
、Y能形成XY2型化合物,则X与Y的原子序数之差可能为2或5
解析:He原子最外层电子数为2,元素周期表副族中某些元素原子最外层电子数也是2,A错;形成XY2型化合物的X、Y可以分别是ⅡA族和ⅦA族,如MgCl2,此时原子序数相差5,X、Y也可以分别是ⅣA族和ⅥA族,如CO2,此时原子序数相差2,B正确;由于HF中存在氢键,故氯化氢的沸点低于氟比氢的沸点,C错;CO2晶体是分子晶体,SiO2晶体是原子晶体,D错。
答案:B
( )
+与12个O2-相邻
解析:有些单原子的分子晶体中不存在共价键,如稀有气体构成的晶体,A错;因在晶