文档介绍：高中化学常见物质制备方法
Ｃl2
1．实验室方法: ＭnＯ２+４HCl(浓）=MnＣｌ2+Cｌ2↑+２Ｈ２Ｏ(反应条件加热）
收集方法：向上排空气法或排饱和食盐水法
净化方法:用饱和的食盐水除去HCl，再用浓Ｈ2SO4除去水蒸气。
：原理：电解食盐水
　　　 2NaCｌ+２H２O＝=＝＝2ＮａOＨ+Ｃl2↑+H２↑（反应条件是通电）
CO2
1。实验室方法：CａCO3+2HCｌ=CaCl2＋CO２↑+H2Ｏ
收集方法：向上排空气法
净化方法：用饱和的ＮaHＣO３除去HCl
2。工业制法:ＣaＣＯ3=====ＣａO+ＣO２↑(条件为高温）
O2
实验室方法:
1、ＫMnO４受热分解:2KMnO4=K2MnO4＋MｎO2＋Ｏ2↑（条件：加热）
２、KClO3和ＭnO２混合共热：KCｌO3=2KCl＋3O2↑(条件：在ＭｎO2下加热)
工业制法：空气液化分离
ＮH3
实验室方法：
Ca（ＯＨ）２+2NＨ4Cｌ＝=＝==2NH3↑+CaCｌ2+2H2Ｏ
收集方法：向下排空气法、且容器口塞一团沾有稀H2SＯ4的棉花团,以防止所收集的气体与空气对流,也可吸收多余的NH3
净化方法：用碱石灰吸收NＨ3中混有的水分
工业制法：
N2+３H2===＝=2ＮＨ３ (条件:高温、高压、催化剂且此反应为可逆反应
（上面的必需全部把握且对方程式一定要准确地记住，下面的只需知道）
N2
实验室方法：ＮaNO2+NH4Cl=＝N２↑+２H２O +NaCl
工业方法：液态空气分馏法
NO2
实验室方法:Cu+4ＨNO３(浓)=＝==Ｃu（NO3）2+2Ｈ2O↑(条件加热)
工业方法:4ＮH3 + 5O2= 4ＮO +　６H2O（条件Pt/加热）　　　　
２NO +　O2＝２NO2
ＣO
实验室方法:HCOOＨ＝=＝H2O+CO↑(条件加热）
工业方法：C　+ H2O（g） == CO　+ H2(条件高温)
ＳO2
实验室方法：Nａ２SO3+H2SＯ４=Na2ＳO４+H2O+SO２↑
H2
实验室制法：H２SO4+Ｚｎ=====ZnＳO4+Ｈ２↑
　　　 2HCl＋Zn=＝===ZnCl２+H2↑
收集方法：向下排空气法
工业制法：水煤气法　 C　+ Ｈ2O(g)　==　CO +　Ｈ2（条件高温)
CH≡CH
实验室方法：
CａC2+2H2Ｏ→Ca(OH)2＋ＣH≡CH↑
收集方法:排水集气法或向下排空气法
净化方法：因电石（CaＣ2）中含有CaS,与水反应会生成H2S，可用硫酸铜溶液或NaOH溶液将其除去。
CH2=CH2
实验室方法：
CH3CH2ＯH→CH2＝CＨ２↑+Ｈ2O(条件：浓硫酸　　 170℃）
收集方法：排水法
净化方法