文档介绍：第一章定量分析概论
习题一
将下列数据修约为两位有效数字
667； 3. 651； 3. 650； 3. 550； 3. 649； pKa=3. 664
解：3. 7； 3. 7； 3. 6； 3. 6； 3. 6； 3. 66
根据有效数字运算规则计算下列结果：
2. 776+36. 5789-0. 2397+6. 34
(3. 675X0. 0045) — (6. 7X10") + (0. 036X0. 27)
50. 00X (—) X0. 1167
3245
解：(1) ； (2)—； (3) 15. 1
测定鎳合金的含量，6次平行测定的结果是34. 25%、34. 35%、34. 22%、34. 18%、
%、%,计算
平均值；中位值；平均偏差；相对平均偏差；标准偏差；平均值的标准偏差。
若已知鎳的标准含量为34. 33%,计算以上结果的绝对误差和相对误差。
解：(1) 34. 28%； 34. 27%； 0. 065%； 0. 19%； 0. 082%； 0. 034%
(2) -%；； -0. 15%
分析某试样中某一主要成分的含量，重复测定6次，其结果为49. 69%、50. 90%
、 4& 49%、%、%、%,求平均值在 90%、95%和 99%置信度的置信区间。
解：置信度为90%的置信区间(50. 18 + 1. 15) %
置信度为95%的置信区间(50. 18 + ) %
置信度为99%的置信区间(50. 18 + 2. 29) %
用某法分析汽车尾气中SO?含量(%)，得到下列结果：, 4. 92, 4. 90,
, , , , , , 。
用Q检验法判断有无异常值需舍弃？
用格鲁布斯法判断有无异常值需舍弃？
解：(1)无
(2) 、4. 99 应舍去
第二章滴定分析
习题二
市售盐酸的密度为1. 19g/mL, HC1含量为37%,欲用此盐酸配制
500mL0. lmol/L的HC1溶液，应量取市售盐酸多少毫升？ (4. 15mL)
已知海水的平均密度为1. 02g/mL,若其中Mg2+的含量为0. 115%,求每升海水中所含Mg"的物质的量n(Mg2+)及其浓度c (Mg") o取海水2. 50mL,以蒸馆水稀释至250. OmL,计算该溶液中Mg*的质量浓度。(0. 04888mol、
0. 04888mol/L、0. 01173 g/L)
有一氢氧化钠溶液，其浓度为0. 5450mol/L,取该溶液100. OmL,需加水多少毫升方能配成0. 5000mol/L的溶液？ (9. OmL)
T(NaOH/HCl)=O. 003462g/mL的HC1溶液，相当于物质的量浓度c (HC1)为多少？ ()
计算下列溶液的滴定度，以g/mL表示：
C (HC1) =0. 2615mol/L 的 HC1 溶液，用来测定 Ba (0H) 2和 Ca (0H)
2； (0. 02240 g/mL、0. 009687 g/mL)
C (NaOH) =0. 1032mol/L 的 NaOH 溶液,用来测定比SO。和 CHQOOH。
( g/mL、0. 006197 g/mL)
4. 18gNa2C03溶于 500. OmL 水中,C (Na2CO3)为多少? (0. 1577mol/L)
称取基准物质Na2C030. 1580g,标定HC1溶液的浓度，消耗该HC1溶液
24. 80mL,计算此HC1溶液的浓度为多少？ (0. 1202mol/L)
称取 0. 3280gH2C204 • 2HQ 标定 NaOH 溶液，消耗 NaOH 溶液 25. 78mL,求 c (NaOH) 为多少？ (0. 2018mol/L)
用硼砂(Na我07 • 10H20 ) 0 . 47 09g标定HC1溶液，滴定至化学计量点时消耗 25. 20mL,求 c (HC1)为多少？ ( mol/L)
(提示:Na2B407+2HC 1+5H20—4H3B03+2NaC 1)
分析不纯CaCO3 (其中不含干扰物质)时，称取试样0. 3000g,加入c (HC1) =0. 2500mol/L 的 HC1 标准溶液 25. 00mL。煮沸出去 C0” 用 c (NaOH)
=0. 2012mol/L的NaOH溶液返滴定过量酸，消耗了 5. 84mL。计算试样中CaCO3 的质量分数。(84.