文档介绍：物质的量在实验中的应用
第一节物质的量气体摩尔体积
考纲要求
——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。
(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
考情分析:
物质的量是化学计算的基础,贯穿于高中化学的始终,是高考的必考点。高考主要围绕物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗定律,并结合氧化还原反应中电子转移、溶液中离子数目、分子中所含共价键数目、粒子中所含电子数等考查阿伏加德罗常数的应用。预计2013年高考考查的重点是将元素化合物、基本概念和基本理论相结合考查阿伏加德罗常数的应用,借助阿伏加德罗定律考查气体温度、压强、体积、分子数、密度等量之间的关系将成为另一热点。
一、物质的量
(1)物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一。
(2)符号:n。
(3)单位:摩尔,用mol表示。简称摩
摩尔是国际单位制的一种基本单位,是物质的量的单位,每摩尔物质含有阿伏伽德罗常数个微粒。
(4)物质的量、阿伏加德罗常数与微粒数之间的关系为
﹡注意
①七个基本物理量:长度(米)、质量(千克)、时间(秒)、电流(安培)、热力学温度开(尔文)、发光强度坎(德拉)、物质的量(摩尔)
②适用范围:只适用于微观粒子,不能用于宏观物质
③描述对象:粒子集体
④与物质的质量、摩尔数、摩尔要区别
⑤使用时必须指明微粒种类名称:不能1mol氢
⑥有时表示某些结构微粒的特定组合:如:1摩尔Al2(SO4)3
⑦还可表示化学键及电子转移
⑧注意微粒之间的联系: 1mol CaCl2中含Cl-、Ca2+、离子、质子、电子的物质的量分别为1、2、3、54、54摩尔,含粒子数目为:(略)
(1)定义:把1 mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数,×1023_mol-1来表示。
(2)符号:NA。
(3)单位:mol-1。
﹡注意
①阿伏加德罗常数是用来衡量物质中所含微粒数的标准,其准确数值等于12g ()12C中所含原子数,用NA表示,×1023 mol-1
②阿伏加德罗常数(NA)是精确值,×1023 mol-1只是阿伏加德罗常数的一个近似值。在关于概念性描述时要求非常准确,要使用阿伏加德罗常数,而在涉及简单计算时,×1023 mol-1进行粗略计算。。
③ kg 12C中的原子个数,12C不仅是摩尔的基准对象,而且还是相对原子质量的基准
④跨越阿伏加德罗常数判断的“七个陷阱”
陷阱一:忽视气体摩尔体积适用的条件:气体、标况
陷阱二:忽视物质的聚集状态。
如:①水在标准状况下为液态或固态;
②SO3在标准状况下为固态,常温常压下为液态;
③碳原子数大于4的烃,在标准状况下为液态或固态。
陷阱三:忽视对物质微观结构的判断。
(1)注意某些物质分子中的原子个数,如Ne、O3、白磷等。
(2)特殊物质的摩尔质量或分子中的中子数,如D2O、T2O、18O2等;
(3)一些物质中的化学键数目,如SiO2、Si、CH4、P4、CO2、C60、烃中化学键的数目等
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