文档介绍：学案5 化学计量在实验中的应用(二)
——物质的量浓度
[考纲要求] ,了解溶解度、饱和溶液的概念。。理解溶液中溶质的质量分数、物质的量浓度的概念,并能进行有关计算。、物质的量浓度溶液的配制方法,会进行有关误差分析。
知识点一物质的量浓度
,是用来表示溶液组成的物理量,也称为B的物质的量浓度,符号为cB。
,nB表示溶质B的物质的量,V表示溶液的体积,因此物质的量浓度的单位是mol·L-1。
,溶液中溶质的质量总是保持不变;同理,稀释一定物质的量浓度的溶液时,溶液的体积发生了变化,但溶液中溶质的物质的量保持不变,即遵循稀释定律:c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)。
问题思考
L氨气溶于1 L水中,得到的溶液是2 L吗?若不是,还需要哪些数据能求出该溶液的体积?
答案不是,还要知道溶液的密度。
,物质的量浓度变化吗?
答案不变。
知识点二一定物质的量浓度溶液的配制
(1)规格及特点:常规的容量瓶有100_mL、250_mL、500_mL、1_000_mL等几种。
(2)容量瓶上标注有温度、刻度线(标线)、规格。
(3)使用容量瓶的第一步操作是检查是否漏水,
操作方法是加水→倒立→观察→正立,瓶塞旋转180°→倒立→观察。
问题思考
?
答案不需要,若润洗,则加入的溶质偏多。
mL某溶液,应选用多大规格容量瓶配制溶液?
答案 500 mL容量瓶。
000 mL mol·L-1的NaCl溶液为例。完成下列填空:
(1)实验原理:c==
(2)实验仪器:主要有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、1_000_mL容量瓶、胶头滴管。
(3)实验步骤:
①计算:。
②称量:根据计算结果,称量NaCl固体。
③溶解:将称量好的NaCl固体放入烧杯中,加适量水溶解,并用玻璃棒搅拌。
④转移:待恢复到室温后,将溶液转移到容量瓶中。
⑤洗涤:用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2~3次,将每次洗涤液也注入容量瓶中,并振荡容量瓶。
⑥定容:往容量瓶中缓慢加蒸馏水,等液面离容量瓶颈刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。塞好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀。
问题思考
?
答案溶解时会有溶解热,造成溶液的体积有误差,配制的溶液浓度不准确,应先在烧杯中冷却后再转移至容量瓶中。
6.(1)若转移时,容量瓶中有残留的水,则对所配制溶液的浓度有何影响?
(2)若没有洗涤烧杯和玻璃棒,则对所配制溶液的浓度有何影响?
(3)加蒸馏水时不慎超过刻度线,则将如何操作?
答案(1)无影响。(2)偏低。(3)重新配制。
一、有关物质的量浓度的计算
物质的量浓度计算的两个关键:
(1)正确判断溶液的溶质并求其物质的量
①与水发生反应生成新的物质,如Na、Na2O、Na2O2NaOH,SO3H2SO4等。
②含结晶水的物质如CuSO4·5H2O―→CuSO4。
③特殊物质:如NH3溶于水后溶质为NH3·H2O,但计算浓度时是以NH3分子作为溶质。
(2)准确计算溶液的体积
不能用水的体积代替溶液体积,应根据V=m/ρ求算。
典例导悟1 在一定温度下,某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL,溶液密度为d g·cm-3,质量分数为w%,物质的量浓度为c mol·L-1,溶液中含氢氧化钠的质量为m g。
(1)用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为________________________________。
(2)用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为__________________________________。
(3)用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为__________________________________。
(4)用c、d表示溶液中溶质的质量分数为__________________________________。
解析(1)S=×100 g(溶解度定义)
(2)c=1 000 mL·L-1××
= mol·L-1
(3)c=
= mol·L-1
(4)w%=×100%=%
答案(1)×100 g
(2) mol·L-1
(3) mol·L-1 (4)%
变