文档介绍：第十单元《酸和碱》知识点
酸、碱、盐的组成 :
酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸（ H2SO4）、盐酸（ HCl）、*** (HNO3)
碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（ NH3· H2O）
盐是由金属元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：***化钠、碳酸钠
酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子，但是整
个溶液中阴阳离子数目相等，不显电性）
一、酸碱指示剂
1、概念：指能与酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质
2、常用的指示剂：紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液
石蕊溶液酚酞溶液
本身紫色无色
酸性溶液变为红色无色
碱性溶液变为蓝色变为红色
注意：① 使酚酞不变色的夜可能是中性溶液（如
NaCl 溶液）
② 使指示剂变色的不一定就是酸和碱的溶液，
也可能是酸性的盐溶液
（如， NH 4Cl 是盐却显
酸性）也可以是碱性的盐溶液（如：
NaHCO 3 和 Na 2 CO3 ）
③ 酸性溶液：具有酸相似化学性质的溶液。溶液中一定存在氢离子
（ H+）。
④ 碱性溶液：具有碱相似化学性质的溶液。溶液中一定存在氢氧根离子
-
（ OH）。
二、酸：浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途
浓盐酸
浓硫酸
颜色、状态
“纯净”：无色液体
无色粘稠、油状液体
工业用盐酸：黄色（含
Fe3+ ）
气味
有刺激性气味
无
挥发性
(
现象：敞口置于空气中，瓶口
化学性质：脱水性，强氧化性，
特性
有白雾 :HCl
挥发出来遇见空气中水蒸气
腐蚀性
形成盐酸小液滴 )
吸水性（物理性质）溶解放热
①金属除锈
①金属除锈
②浓硫酸作干燥剂
用途
②制造药物
③生产化肥、农药、***、燃料，
③人体中含有少量盐酸，助消化
精炼石油，冶炼金属
1、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是
+
）
H ，阴离子为酸根离子
（ 1）与酸碱指示剂的反应：
使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色
（ 2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气
反应类型：置换反应
H 2 SO4 +
Mg
Cu
MgSO 4 + H 2 ↑
2HCl +
Mg
MgCl 2+ H 2↑
3H 2SO 4 + 2Al
Al 2 (SO 4)3 + 3H 2↑
6HCl + 2Al
2AlCl 3+ 3H 2↑
H2 SO 4 +Zn
ZnSO 4 + H