文档介绍：化学高考必背知识点高考化学知识点总结

　　高考化学的知识点很多，假如没有系统的复****极难联络起来，做题也难以下手，对于化学的知识点，我们也要多做好总结。下面由xx为大家提供有关高考化学知识点总结，期望对大家有帮助!
　　化学知识点总结：离子方程式正误的判定
　　检验式子两边的多种原子的个数及电荷数是否相等，是否配平，还要看所得式子化学计量数是不是最简整数比。以下是离子方程式正误的判定方法，请考生认真掌握。
　　(1)反应能否用离子方程式表示。通常只有在溶液中或熔融状态下进行的离子反应才能用离子方程式表示，如试验室用氨盐和碱反应制氨气则不能用离子方程式表示。
　　(2)反应产物和事实是否相符。如Cu和稀***反应：Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O这类错误往往在配平上正确，含有一定的迷惑性。
　　(3)各物质的化学式或离子符号书写是否正确。不论反应物还是生成物，只有可溶性的强电解质才能在离子方程式中用离子符号表示。弱酸、弱碱、水、难电离的物质必需写化学式;难溶于水的物质必需写化学式;单质、氧化物一律写化学式。对于微溶物的处理：若生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式;若反应物里有微溶物处于溶液状态时，应写离子符号;若反应物里微溶物处于浊液或固态时，应写化学式。
　　(4)是否漏写离子反应。同一个离子反应，若有多个沉淀或弱电解质等物质生成时，往往漏写某一沉淀或弱电解质的离子反应。如硫酸和氢氧化钡反应，离子方程式不能写成：Ba2++SO42-=BaSO4↓或H++OH-=H2O也不能分成两个式子写，而应写为：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
　　(5)离子的配比。离子方程式中，相同离子能够合并，全体系数可同时约简，但不能进行局部约简。实际反应的离子的配比，必需符合原物质的组成和反应的实际情况，如H2SO4和Ba(OH)2反应不能写成Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
　　(6)氧化还原型离子反应要看是否遵照电荷守恒。如：铁和***化铁反应不能写成：Fe+Fe3+=2Fe2+反应物的用量是否加以考虑。
　　(7)所用的连接符号和生成物的状态符号是否正确。离子反应趋于完成的用"="号，可逆时用""号，反应程度较小时，生成物的沉淀和气体均不标气体和沉淀箭头。　　化学知识点总结二：离子共存
　　，离子不能大量共存。
　　(1)有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根和H+不能大量共存。
　　(2)有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能和SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能和OH-大量共存;Pb2+和Cl-，Fe2+和S2-、Ca2+和PO43-、Ag+和I-不能大量共存。
　　(3)有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等和H+不能大量共存;部分酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能和OH-大量共存;NH4+和OH-不能大量共存。