化学平衡常数苏教选修PPT学习教案.pptx

文档介绍：会计学
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化学平衡常数苏教选修
计算一定条件下，不同起始浓度的二氧化氮或四氧化二氮进行反应，达到平衡后各物质平衡浓度之间的关系。
通过计算同学们是否发现什么规律？其中浓度的指数与化学方程式有何关系？
如果反应物或生成物不止一种，情况又如何呢？如在一定条件下，可逆反应 H2 + I2(g)
2HI，起始以及平衡时各物质的浓度如下表所示。他们的浓度间存在何种关系？
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讨论、小结：
c 2(HI)
c(H2) · c(I2)
是一个定值。
即：一定温度下，生成物浓度的系数次方的乘积与反应物浓度系数次方的乘积之比为一常数。
1问题：请大家自主阅读教科书P48页关于平衡常数的
定义，并找出其中的关键词。
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化学平衡常数
一定温度 平衡状态
生成物浓度的幂之积与反应物浓度的幂之积 比值
：
在一定温度下，当某一可逆反应达平衡状态时，生成物浓度的幂之积与反应物浓度的幂之积的比值为一常数，这个常数称为化学平衡常数，简称平衡常数
：
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化学平衡常数——K
其中c为各组分的平衡浓度，温度一定，K为定值。
3. K的表达式
大量实验事实表明，对下列可逆反应：
aA + bB cC + dD
在一定温度下，无论反应物的起始浓度如何，反应达到平衡状态后，将各物质的物质的量浓度满足下面关系：
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Cr2O72- + H2O
2CrO42- + 2H+
Fe3O4(s) + 4H2(g)
高温
3Fe(s) + 4H2O(g)
N2+3H2 2NH3
2NH3 N2+ 3H2
N2 + H2 NH3
1
2
3
2
，请大家写出下列可逆反应的平衡常数表达式。
化学平衡常数
随堂训练
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分析表2-8中的数据，你能得出什么结论？
化学平衡常数
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2. 使用平衡常数应注意的问题
化学平衡常数
（1）必须指明温度，K与温度有关，与浓度无关
（2）在进行K值的计算时，固体、纯液体不作考虑，表达式中不需表达
如：
一定温度下
Fe3O4(s) + 4H2(g)
高温
3Fe(s) + 4H2O(g)
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一定温度下
Cr2O72- + H2O
2CrO42- + 2H+
如：
化学平衡常数
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