高中化学化学平衡常数新人教选修PPT学习教案.pptx

文档介绍：会计学
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高中化学化学平衡常数新人教选修
通过分析实验数据得出：
1、温度不变时， 为常数, 用K表示；
2、常数K与反应的起始浓度大小无关；
3、常数K与平衡正向建立还是逆向建立无关即与平衡建立的过程无关。
aA + bB cC + dD
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一、化学平衡常数定义：
在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数）。
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K =
[c(C)]p[c(D)]q
[c(A)] m[c(B)] n
二、平衡常数的数学表达式
mA + nB pC + qD
化学平衡常数同阿伏加德罗常数以及物理中的万有引力常数一样都是一个常数，只要温度不变，对于一个具体的可逆反应就对应一个具体的常数值。
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课堂练衡常数K的表达式
(1) 2NO2（g） N2O4（g）
(2) N2O4（g） 2NO2（g）
(3) CaCO3（s） CaO（s）+CO2（g）
(4) N2+3H2 2NH3
(5) 2NH3 N2+3H2
(6) 1/2N2+3/2H2 NH3
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三、平衡常数使用注意事项
1、化学平衡常数只与温度有关，与反应物或生成物的浓度变化无关；
2、反应物或生成物中有固体和纯液体存在时，由于其浓度可看做常数“1”而不代入公式
例
CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(l)
K=c(CO)/[c(CO2) ·c(H2)]
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3、化学平衡常数表达式与化学方程式的书写有关
例如：N2+3H2 2NH3的K1值
与1/2N2+3/2H2 NH3的K2值不一样
K1 = K22
三、平衡常数使用注意事项
化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。若反应方向改变，则平衡常数改变。若方程式中各物质的系数等倍扩大或缩小，尽管是同一个反应，平衡常数也会改变。
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2NO (g) + O2 (g) 2NO2 K1

2NO2 (g) N2O4 K2
2NO (g) +O2(g) N2O4 (g) K
思考：K与K1、K2的关系
K=k1×K2
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四、平衡常数的应用
（1）K值越大，表示反应进行的程度越大，反应物转化率也越大。
（2）一般当K＞105时，正反应进行得基本完全。
K < 10-5时 , 正反应基本没有进行。
1、判断反应进行的程度；
化学平衡常数值的大小是可逆反应进行程度的标志。它能够表示出可逆反应进行的完全程度。一个反应的K值越大，说明平衡时生成物的浓度越大，反应物的浓度越小，反应物转化率也越大。
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若升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应；
若升高温度，K值减小，则正反应为放热反应。
四、平衡常数的应用

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